20．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）+Q（Q＞0）
一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n（Cl2）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是（　　）
t/min0246
n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
A．0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率
B．2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/（L•min）
C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D．平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）

分析 A．相同時(shí)間內(nèi)氯氣物質(zhì)的量變化越大，說明反應(yīng)速率越快；
B．根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$進(jìn)行分析；
C．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減�。�

解答 解：A．相同時(shí)間內(nèi)，0～2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3 mol，而4～6min內(nèi)氯氣變化量為（5.4-3.7）×10-3 mol=1.7×10-3 mol，則0～2min的反應(yīng)速率大于4～6min的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K（200℃）＞K（400℃），故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及甲醇化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)影響因素等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．氫氧化鈉C．鹽酸D．豆?jié){

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一種工業(yè)用硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過氧化氫酶、酚醛樹脂、尼龍、有機(jī)玻璃、PVC都是高分子化合物
B．分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽
C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物的再利用都涉及生物質(zhì)能
D．酸堿質(zhì)子理論進(jìn)一步擴(kuò)大了人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，可以解釋一些非水溶液中進(jìn)行的酸堿反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途，但在生產(chǎn)和使用過程中易產(chǎn)生有毒害的含鉻工業(yè)廢水．
I．處理含鉻工業(yè)廢水的常用方法是還原沉淀法，該方法的工藝流程如下：

（l）上述流程的步驟①中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡體系的pH=0時(shí)，溶液的顏色為橙色．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步驟③可通過調(diào)節(jié)第二步反應(yīng)后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，請(qǐng)通過計(jì)算判斷當(dāng)pH＞6時(shí)，溶液中Cr3+是否沉淀完全：當(dāng)溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí)，溶液中c（OH-）=1×10-8mol/L，c（Cr3+）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10-7＜10-5mol•L-l，Cr3+沉淀完全．（簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程．已知常溫下，Cr（ OH）3的溶度積Ksp=6.0×10一31，且當(dāng)溶液中離子濃度小于10 -5mol•L-l時(shí)可視作該離子不存在．）
（3）以石墨為電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，電解裝置如1圖所示．直流電源M極的電極名稱是負(fù)極，和N相連的一極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
Ⅱ．Cr03俗稱鉻酸酐，常用于制備鉻的化合物．Cr03具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差．

（4）Cr03具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．在硫酸酸化時(shí)Cr203可將乙醇氧化成乙
酸，而Cr03被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（S04）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）Cr03的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．請(qǐng)根據(jù)圖示信息寫出從開始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X元素原子的第二層比Y元素原子的第二層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X和Y可能形成的化合物是（　�。�
A．離子化合物Y（XO3）2B．離子化合物Y2X3C．共價(jià)化合物Y3X2D．共價(jià)化合物XY2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸與銅制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查資料得知HCOOH（液 ）$→_{微熱}^{H_{2}SO_{4}}$ CO↑+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見氣體有Cl2（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．


①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知NaHCO3溶液呈堿性，在NaHCO3溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-的水解程度大于電離程度B．HCO3-的水解程度小于電離程度
C．HCO3-的水解程度等于電離程度D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．SO2、NO是大氣污染物．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-═HSO3-；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-═CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大；
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．  
①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為Ce3+-e-=Ce4+．
②生成Ce4+從電解槽的a （填字母序號(hào)）口流出．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243a L．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案