9．已知NaHCO3溶液呈堿性，在NaHCO3溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCO3-的水解程度大于電離程度B．HCO3-的水解程度小于電離程度
C．HCO3-的水解程度等于電離程度D．不能確定

分析 在NaHCO3溶液中，HCO3-既能水解又能電離，而HCO3-的電離顯酸性，水解顯堿性，根據(jù)NaHCO3溶液呈堿性來(lái)分析．

解答 解：在NaHCO3溶液中，HCO3-既能水解又能電離：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，而HCO3-的水解顯堿性，電離顯酸性，根據(jù)NaHCO3溶液呈堿性可知，HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸式弱酸鹽的水解和電離，應(yīng)注意的是強(qiáng)堿的酸式弱酸鹽溶液的酸堿性取決于酸式弱酸根的水解和電離程度的相對(duì)大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸．
①則A、D分別為A：H2S，D：H2SO4．（填寫化學(xué)式，下同）
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色．
③寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）若A金屬，D為強(qiáng)堿，則
①C的化學(xué)式為Na2O2，等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量相等（填寫相等或不相等）．
②在C→D的化學(xué)反應(yīng)中，還原劑是Na2O2，1摩爾C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）+Q（Q＞0）
一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min0246
n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
A．0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率
B．2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/（L•min）
C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D．平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的分子式為C12H16O3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C．若單鍵可以旋轉(zhuǎn)，有機(jī)物X中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為8
D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)的水解可用于分離和提純蛋白質(zhì)
B．丙烯酸甲酯可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．有機(jī)物的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積之比為3：1
D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表示物質(zhì)變化的式子錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣通入水中 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．甲烷的完全燃燒CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．鐵與水蒸氣反應(yīng) 2Fe+3H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與Y3-為等電子體，元素W和元素Z為同族元素，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子最外層2p軌道半充滿，能量低，所以穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為．
（3）Q的價(jià)電子排布式為3d54s2，Y3-的分子構(gòu)型為直線形．
（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是d（填序號(hào)）．
a．WZ2為直線形非極性分子      b．WZ2為直線形極性分子
c．WZ2中W為sp3雜化           d．WZ2中W為sp2雜化
（5）W有兩種常見(jiàn)的含氧酸，較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的強(qiáng)，理由S的正電性越高，導(dǎo)致S-O-H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H+，即酸性越強(qiáng)．
（6）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測(cè)得該晶體晶胞邊長(zhǎng)=520.0pm，26℃測(cè)得該晶體的密度為4.1g/cm3，請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Q、W離子數(shù)．（5.23≈140.6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為19，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：X＞R
B．離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．pH=10的Na2R溶液．由水電離出的c（H+）=10-10mol•L-1
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�
A．①水的電解
B．②木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒
C．③加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣
D．④20℃時(shí)，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

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