5．X元素原子的第二層比Y元素原子的第二層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X和Y可能形成的化合物是（　�。�
A．離子化合物Y（XO3）2B．離子化合物Y2X3C．共價(jià)化合物Y3X2D．共價(jià)化合物XY2

分析 X元素的L層比Y元素的L層少3個(gè)電子，說(shuō)明X的L層電子數(shù)小于8，應(yīng)為第二周期元素，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少5個(gè)，說(shuō)明Y應(yīng)含有M層電子，則X原子的最外層電子數(shù)為8-3=5，故X為N元素，Y元素原子核外電子數(shù)為7+5=12，故Y為Mg元素，以此解答該題．

解答 解：X元素的L層比Y元素的L層少3個(gè)電子，說(shuō)明X的L層電子數(shù)小于8，應(yīng)為第二周期元素，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少5個(gè)，說(shuō)明Y應(yīng)含有M層電子，則X原子的最外層電子數(shù)為8-3=5，故X為N元素，Y元素原子核外電子數(shù)為7+5=12，故Y為Mg元素，
A．Y為Mg、X為N，Mg元素可以形成硝酸鹽Mg（NO3）2，屬于離子化合物，故A正確；
B．Mg元素與氮元素可以形成離子化合物Mg3N2，故B錯(cuò)誤；
C．Mg3N2為離子化合物，不是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．N和Mg形成的為離子化合物Mg3N2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)，題目難度不大，為高考常見(jiàn)題型，推斷元素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注意把握元素結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．氯氣和消石灰反應(yīng)可以制得漂粉精
C．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D．用氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　�。�
A．50mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液B．35mL 0.6mol•L-1 Al2（SO4）3溶液
C．70mL 0.8 mol•L-1NaCl溶液D．60mL 0.7 mol•L-1 Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（所有的產(chǎn)物均已標(biāo)在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．

（1）A的化學(xué)式為KICl2，B的陰離子對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫(xiě)出C的電子式：，該化合物中顯正價(jià)的是I元素．
（3）C與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+ICl=I2+KCl．
（4）下列物質(zhì)能與C發(fā)生反應(yīng)的是ABD．
A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）+Q（Q＞0）
一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/min0246
n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
A．0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率
B．2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/（L•min）
C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D．平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
B．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液SO42-使完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的分子式為C12H16O3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C．若單鍵可以旋轉(zhuǎn)，有機(jī)物X中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為8
D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表示物質(zhì)變化的式子錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣通入水中 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．甲烷的完全燃燒CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．鐵與水蒸氣反應(yīng) 2Fe+3H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250 mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要濃鹽酸在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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