3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO3-
C．將足量CO2通入時(shí)：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合生成沉淀；
B．飽和氯水具有強(qiáng)氧化性；
C．該組離子之間不反應(yīng)；
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，與SO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在CH3COO-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名．
（1）：3-甲基-3-戊醇
（2）：4-甲基-2-戊烯
（3）：4-甲基-1-戊炔
（4）：1-甲基-3-乙苯（或間甲乙苯）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性．如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（　�。�
A．白酒B．純堿C．白糖D．食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將a mol小蘇打和b mol Na2O2置于某容積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測得容器內(nèi)氧氣為1mol，下列說法一定正確的是（　　）
A．b=2B．容器中一定沒有殘余的CO2和H2O
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．a：b≥1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，Ksp（CaSO4）=9 х 10?6，CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．b 點(diǎn)可能有沉淀生成
B．a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 等于c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C．在d 點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會(huì)有沉淀析出
D．CaSO4 溶解在水中，一定有c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙的作用是冷卻，便于乙醛的收集．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇與水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入C（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可得到乙醛．
（5）圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本實(shí)驗(yàn)中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．0.1molNa2O2與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．石灰石溶于鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示．
實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化
②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀
③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化
已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+D：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH-．
（4）上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O．

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