6.4g D2和20g 18O2化合時最多能生成22g D218O,1molD218O中含12mol中子.

分析 發(fā)生反應(yīng):2D2+18O2=2D218O,進行過量計算,根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成D218O的質(zhì)量,每個D218O分子含有中子數(shù)為(1×2+18-8)=12,含有中子物質(zhì)的量為D218O的12倍.

解答 解:由2D2+18O2=2D218O,可知4g D2完全反應(yīng)需要 18O2的質(zhì)量為4g×$\frac{36}{8}$=18g<20g,故4g D2完全反應(yīng),則生成 D218O的質(zhì)量為4g×$\frac{2×22}{2×4}$=22g,
每個D218O分子含有中子數(shù)為(1×2+18-8)=12,含有中子物質(zhì)的量為1mol×12=12mol,
故答案為:22;12.

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算、微粒數(shù)目計算等,注意題目中元素原子的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物,請根據(jù)圖(所有無機產(chǎn)物均已略去)中各有機物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為:
(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
反應(yīng)⑤+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
反應(yīng)⑥n$\stackrel{一定條件}{→}$
反應(yīng)⑨+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(3)G有多種同分異構(gòu)體,其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.實驗室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL.按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整.
(1)選擇儀器.完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙.
(2)計算.配制該溶液需取NaCl晶體14.6g.
(3)稱量.
①天平調(diào)平.
②稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是攪拌,加速NaCl溶解.
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒,目的是引流,并需要洗滌燒杯、玻璃棒2~3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中
(6)定容,搖勻.
(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度.
(8)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某化學科研小組對周圍大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該地區(qū)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義.請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表:
離 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性,試樣的pH=4.
(2)①為減少SO2的排放,可洗滌含SO2的煙氣,作為洗滌劑下列物質(zhì)最好選擇a(填字母).
a. 氨水   b. Na2CO3   c.O2   d.NaHSO3
②濃度均為0.1mol/L (NH42Fe(SO42、NH4HSO4、(NH42SO3,其中c(NH4+)最大的是(NH42Fe(SO42(填化學式).
(3)①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動,NO含量增大.
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)計下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)①②△H>0△S<0,則在任何溫度下△G>0,不可能自發(fā)進行.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.當燃燒8.96升由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時,除生成水外,還生成17.92升CO2氣體(氣體體積均在標準狀況下測定).則原混和氣體中含C2H6的物質(zhì)的量是( 。
A.0.2molB.0.4 molC.0.6 molD.0.8 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)物質(zhì)用途說法正確的是( 。
A.加熱金屬鈉與氧氣制取氧化鈉B.用二氧化硫漂白粉絲、銀耳
C.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料D.S可用于一步制取SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗操作正確的是( 。
A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
C.用強光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉兩種無色液體
D.蒸餾時,應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面以下

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.為達到預(yù)期的實驗?zāi)康,下列操作正確的是( 。
A.向無色溶液中加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此確定該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B.用pH試紙測定氯水的pH
C.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.將16g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為5.6L.請回答:
(1)求混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少; 
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,求原有硝酸的物質(zhì)的量濃度?

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