15．為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A．向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．用pH試紙測定氯水的pH
C．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

分析 A．AgCl也為不溶于酸的白色沉淀；
B．氯水中含有強氧化性的次氯酸，能夠?qū)⒃嚰埰祝?br />C．制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，但不能長時間加熱；
D．KCl與NaOH不反應(yīng)，AlCl3和MgCl2溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：先有沉淀后消失、生成白色沉淀．

解答 解：A．某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能夠漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定氯水的PH值，故B錯誤；
C．制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液呈紅棕色時停止加熱，如長時間加熱會導(dǎo)致膠體凝聚，故C錯誤；
D．KCl與NaOH不反應(yīng)，AlCl3和MgCl2溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：先有沉淀后消失、生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子檢驗、pH試紙、膠體的制備、物質(zhì)鑒別等，注重實驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O說法正確的是（　　）
A．還原劑是KClO3B．HCl被還原
C．得到3molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．4g D2和20g 18O2化合時最多能生成22g D218O，1molD218O中含12mol中子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有兩包白色固體A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某進(jìn)行了如下實驗，實驗現(xiàn)象分別如下表所示，請你幫助他對這些現(xiàn)象作一些判斷：
（1）對白色固體A的實驗
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析
取固體溶于水得到藍(lán)色溶液①一定含有CuSO4、NaCl；
②可能含有Na2SO4；
③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是將SO42-沉淀完全（防止干擾Cl-檢驗）；
不利用其他試劑，檢驗Ba（NO3）2已經(jīng)過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，無新沉淀生成．
向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀
過濾，向濾液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀
（2）對白色固體B的實驗
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析
取固體溶于水得到白色沉淀，靜置后溶液為無色①一定不含有CuSO4；
②可能含有NaCl．
過濾，向所得沉淀中加入足量鹽酸沉淀部分溶解，有氣泡放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．升高溫度，反應(yīng)速率可能減小
B．需要加熱的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動
D．使某金屬做電解池的陽極，可使該金屬得到有效的保護

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H1大于△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$l2（g）═HCl（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，體積為2L的密閉容器中A，B，C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)ABC
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說法中正確的是（　�。�
A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為A+3B?2C
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%
C．若起始時密閉容器中0.1molA，0.1molB，0.2molC時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（A）=0.05mol•L-1
D．改變起始時容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列各烴的名稱
①（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）CH=CH2
②：

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