Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH^﹣離子濃度分別為Amol•L^﹣1與Bmol•L^﹣1，則A和B的關系為（　　）

A．

A＞B

B．

A=10﹣4B

C．

B=10﹣4A

D．

A=B

　

Answer 1

考點：

水的電離．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

水的電離方程式為：H₂O⇌H⁺+OH^﹣，水的電離過程是吸熱過程，升溫促進電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，據(jù)此即可解答．

解答：

解：依據(jù)影響水電離的因素分析，氫氧化鈉溶液顯堿性，抑制水的電離，在pH等于9的NaOH溶液中，c（H⁺）=1×10﹣9mol/L，而NaOH只能提供OH﹣，不提供H⁺，根據(jù)公式知：由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH^﹣）==10^﹣5mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^﹣）=c（H⁺）=mol/L=10^﹣9mol/L，即A=10^﹣9mol/L；CH₃COONa是弱酸強堿鹽，水中乙酸根離子水解呈堿性，促進水的電離，pH=9的CH₃COONa溶液促進水的電離，OH^﹣全部由水電離產(chǎn)生，c（OH^﹣）=10^﹣5mol/L，即B=c（OH^﹣）=10^﹣5mol/L，所以：A：B=10^﹣9mol/L：10^﹣5mol/L=10^﹣4，即A=10^﹣4B．

故選B．

點評：

本題考查了影響水的電離的因素，題目難度不大，注意堿和鹽分別對水的電離平衡移動的影響是解答本題的關鍵．