Question

一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），進行到4min時，測得n（SO₂）=0.4mol，若反應進行到前2min末時，容器中n（SO₂）為（　�。�

A．

1.6mol

B．

1.2mol

C．

大于1.6mol

D．

小于1.2mol

　

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．

專題：

計算題；化學平衡專題．

分析：

依據(jù)化學反應速率的概念進行分析計算，并注意濃度越大，反應速率越大來解答．

解答：

解：根據(jù)化學反應速率的概念可知，進行到4min時，測得n （SO₂）=0.4mol，此時反應的速率為V（SO₂）==0.2mol/L•min；反應進行到前2min末時設二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V′（SO₂）=；進行到2min時的物質(zhì)濃度大于4min時的物質(zhì)的濃度，所以反應時4min的反應速率小于2min的反應速率，即V′（SO₂）=＞0.2mol/L•min；整理得，x＜1.2mol；

故選D．

點評：

本題考查了化學反應速率的概念應用，化學反應速率的影響因素，主要是濃度對速率的影響判斷．