Question

意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知N-N鍵能167kJ?mol^-1N≡N鍵能942kJ?mol^-1．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，能判斷且說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、N₄屬于一種新型的化合物
• B、N₄與N₂互為同素異形體
• C、N₄比P₄（白磷）更穩(wěn)定
• D、N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將吸收能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、只有N元素組成，是一種單質(zhì)；
B、依據(jù)同素異形體的概念分析；
C、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素分析；
D、根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計(jì)算后進(jìn)行比較；

解答： 解：A、N₄由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、N₄與N₂是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B正確；
C、N₄和P₄都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，N與P屬于同一主族，N的非金屬性比P強(qiáng)，所以N₄比P₄活潑，故C錯(cuò)誤；
D、1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出熱量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類(lèi)、原子結(jié)構(gòu)、同素異形體、同位數(shù)的概念，反應(yīng)熱的計(jì)算等問(wèn)題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握．