Question

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、電解飽和NaCl溶液：2Cl^-+2H⁺ 

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑
• B、向Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液：SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-
• C、向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• D、向Ca（OH）₂溶液中加少量NaHCO₃溶液：2 HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．首先必須指出是惰性電極，且電解飽和氯化鈉溶液過程中，陰極水電離的氫離子達到電子，離子方程式中水不能拆開；
B．次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
C．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化；
D．碳酸氫鈉少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有剩余的碳酸根離子．

解答： 解：A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極氯離子放電，陰極水電離的氫離子放電，正確的離子反應(yīng)為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故A錯誤；
B．向Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-，故B正確；
C．向FeBr₂溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．Ca（OH）₂溶液中加少量NaHCO₃溶液，氫氧化鈣過量，反應(yīng)后不會剩余碳酸根離子，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．