如圖所示，由鋅片、銅片和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，下列敘述正確的是（　�。�
A、鋅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、電流從鋅片流向銅片
C、一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
D、一段時(shí)間后，溶液pH值變大
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答．
解答： 解：A、鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則A錯(cuò)誤；
B、電子從負(fù)極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流方向與電子流向相反，從銅片流向鋅片，故B錯(cuò)誤；
C、銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅片質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；
D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)測(cè)定溶液的pH時(shí)，用蒸餾水洗滌玻璃棒后，立即蘸取試樣點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，觀察顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比進(jìn)行檢測(cè)．
（1）該生的操作方法是否正確
 
（填“是”或“否”）．
（2）用此方法測(cè)得的pH與實(shí)際值相比
 
（填“偏大”、“偏小”、“相等”或“無(wú)法確定”）．
（3）用此方法測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸的pH，結(jié)果誤差較大的是
 
 （填“鹽酸”或“醋酸”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕最慢的是（　�。�
A、潮濕疏松透氣的土壤中
B、含鐵元素較多的酸性土壤中
C、干燥致密不透氣的土壤中
D、含碳量較高，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)科學(xué)中一個(gè)基本規(guī)律．主族非金屬元素的氫化物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)各有特點(diǎn)．
（1）化學(xué)鍵的偶極矩是矢量，方向規(guī)定為從正電中心指向負(fù)電中心，方向用→表示．甲烷和甲硅烷的偶極矩如圖1所示，那么H、C、Si電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）分子的極性大小與分子的空間構(gòu)型及化學(xué)鍵的極性大小有關(guān)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上常用偶極矩表示分子極性的大�。卤硎浅Ｒ姎浠锏呐紭O矩（μ）數(shù)據(jù)：
物質(zhì)甲烷氨氣水硫化氫
偶極矩（μ）/德拜爾01.661.851.1
據(jù)此分析：①μ（甲烷）=0的原因是：
 

②μ（水）＞μ（硫化氫）的原因是：
 

（3）NH3、H2O都可以作為配體，形成配合物，CH4不能做配體，原因是
 

（4）疊氮酸HN3的結(jié)構(gòu)式如圖2所示，其中①號(hào)N的雜化方式為
 
，②號(hào)N的雜化方式為
 
．預(yù)測(cè)其在水中的溶解度
 
（填寫“大”或“小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向 NaHSO4溶液中分別加入下列物質(zhì)：NaOH溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液，鋅，Cu（OH）2；請(qǐng)依次完成上述反應(yīng)的離子方程式．
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、原電池的正極反應(yīng)
B、電解池的陽(yáng)極反應(yīng)
C、金屬的腐蝕
D、煤的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）E在周期表中的位置為
 
；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
 
．
（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎�，由大到小�?div id="lcl9voc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
．
（3）B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的名稱為
 
，Z的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.35mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知N-N鍵能167kJ?mol-1N≡N鍵能942kJ?mol-1．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，能判斷且說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4與N2互為同素異形體
C、N4比P4（白磷）更穩(wěn)定
D、N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O
 
g．
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是
 
mL．
（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：A．定容前容量瓶底部有水珠
 
；B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線
 
；C．最終定容時(shí)俯視觀察液面
 
．D．為加速溶解過(guò)程對(duì)燒杯中溶液進(jìn)行加熱，未冷卻至室溫就將其轉(zhuǎn)移到Ⅱ所示的儀器中，并迅速定容
 
．

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