20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是A．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是A．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為H．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為E．
（6）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應(yīng)速率C，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間F．
（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為F．

分析 （1）pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，據(jù)此判斷；
（2）濃度相同，溶液pH與溶液中氫離子濃度成反比；
（3）中和等量氫氧化鈉，消失同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比；
（4）溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同時，與堿反應(yīng)后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸分析判斷；
（5）硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，所以pH相等時，醋酸最終電離出氫離子最多，硫酸和鹽酸中氫離子相同．
（6）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；酸中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)過程中醋酸不斷電離；
（7）pH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，硫酸和鹽酸的pH相同，都增大1，而醋酸為弱酸，稀釋后電離程度增大，溶液的pH變化小于1．

解答 解：（1）pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，假設(shè)氫離子濃度為1mol/L，則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是 ①＞②＞③；故答案為：A；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)都是1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1mol/L、硫酸中氫離子濃度是2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是1mol/L，氫離子濃度越大pH越小，所以其pH的由大到小排列是①＞②＞③；故答案為：A；
（3）中和等量氫氧化鈉，消失同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比，三種溶液濃度相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸都是一元酸，所以最終電離出氫離子的濃度硫酸＞醋酸=鹽酸，所以消耗三種酸的體積大小順序是①=②＞③，故答案為：H；
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，假設(shè)溶質(zhì)為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后溶液的pH為7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以需要燒堿小于1mol；②氯化氫和1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c2mol，所需燒堿溶液的體積由大到小關(guān)系為：①＜②＜③，故答案為：B；
（5）硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，所以pH相等時，醋酸最終電離出氫離子最多，硫酸和鹽酸中氫離子相同，氫離子的物質(zhì)的量越多，其生成氫氣的體積越大，所以體積關(guān)系為 ①＞②=③，故答案為：E；
（6）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時這三種溶液中pH相同相等，所以開始反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應(yīng)過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應(yīng)速率醋酸＞硫酸=鹽酸，則反應(yīng)時間①＜②=③，
故答案為：C；F；
（7）將pH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，醋酸在稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后醋酸的pH最小，而鹽酸和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋后溶液的pH相同，即：①＜②=③，故答案為：F．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸存在電離平衡、一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸反應(yīng)中存在定量關(guān)系即可解答，注意不同的酸和同一種金屬反應(yīng)時其反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有硫酸銨、硫酸氫氨中的一種或兩種，為確定其成分，現(xiàn)稱取24.70g的白色固體溶于適量水中，然后滴加4mol•L-1的氫氧化鈉溶液50.00mL，加熱（此溫度下銨鹽不分解）充分反應(yīng)使氨氣全部逸出，測得氨氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，則下列表述正確的是（　�。�
A．白色固體一定只含有硫酸銨
B．若氫氧化鈉溶液足量，則生成氨氣的體積應(yīng)為6.72L（標(biāo)況）
C．從上述數(shù)據(jù)能求算出白色固體中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
D．將某白色固體加熱分解，若產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該固體中一定不含銨鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．25℃時，KSP（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．常溫下，1mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖：
（1）隨溫度的升高，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”“不變”）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a． 0.20mol/L                 b． 0.12mol/L
c． 0.10mol/L          d． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是D（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1＞2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓           b．加入催化劑          c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度      e．分離出二甲醚
（4）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0   達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO3的濃度； 若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過量的氫氣與氧氣B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．NaHCO3、NaCl的固體混合物30g，現(xiàn)將其加熱一段時間后，冷卻后稱其質(zhì)量為26.9g．在殘存固體中加入足量澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀經(jīng)過濾干燥稱量得15克，則原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加，由以上四種元素組成的一種化合物m在400℃完全分解，其反應(yīng)式為3m$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4n+p+3q+6r，n能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能用品紅試液檢驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．W、X、Y形成的化合物抑制水的電離
D．m的分解產(chǎn)物中p為氧化產(chǎn)物，q為還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），2min時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（溫度仍為t℃），此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol•L-1．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是bd
a．容器中的壓強(qiáng)保持不變
b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．A的百分含量保持不變
e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x
（2）x=3，從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V（B）=0.1mol•L-1•min-1；
（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為40%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案