Question

8．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖：
（1）隨溫度的升高，K值將減小（填“增大”、“減小”“不變”）
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a． 0.20mol/L                 b． 0.12mol/L
c． 0.10mol/L          d． 0.08mol/L
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（5）在三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是D（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應的影響，且1＞2

Answer 1

分析 （1）升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
（2）根據(jù)反應的可逆性特點以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動進行判斷；
（3）只把容器的體積縮小一半，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
（4）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結(jié)合平衡時的濃度作圖；
（5）A．增大壓強平衡右移；
B．壓強不同，平衡狀態(tài)不同；
C．升高溫度反應速率加快，平衡逆向移動；
D．催化劑不影響平衡移動．

解答 解：（1）正反應放熱，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：減�。�
（2）該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，故答案為：ac；
（3）只把容器的體積縮小一半，壓強增大，平衡向正向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為；向正反應方向；不變；
（4）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，平衡后濃度約為0.25mol/L，所以第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線為：，故答案為：；
（5）A．增大壓強平衡右移，氨氣的含量應增大，圖象與實際不符，故A錯誤；
B．壓強不同，平衡狀態(tài)不同，不可能在同一平衡狀態(tài)，圖象與實際不符，故B錯誤；
C．升高溫度平衡逆向移動，氨氣的含量減小，圖象與實際不符，故C錯誤；
D．催化劑不影響平衡移動，由圖象可知1到達平衡時間過短，故催化劑性能1＞2，故D正確．
故答案為：D．

點評 本題考查化學平衡的計算與影響因素、化學平衡圖象、化學平衡的建立等，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度中等，（4）中作圖注意縮小體積瞬間，氨氣濃度變?yōu)樵瓉淼?倍．