15．氫氧化鋁，小蘇打均可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

分析 胃液中的酸為鹽酸，胃酸與藥物中的氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，胃酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳氣體，化學反應方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此書寫離子方程式．

解答 解：鹽酸、氯化鋁、碳酸氫鈉、氯化鈉都是易溶物、強電解質，離子方程式中需要拆開，胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，胃酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳氣體、水，反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，試題側重了基礎知識的考查，注意熟練掌握常見反應的化學方程式、離子方程式，明確書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
②氫氣的轉化率=75%；
③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                          B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去          D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2．則c1＜c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入氧氣一極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）1.5molH2SO4中所含H+的物質的量為3mol，硫酸根離子的物質的量為1.5mol，所含硫酸分子的數(shù)目為1.5NA．
（2）1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等？
（3）0.5molH2O中共有1.5mol原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．1  mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌
D．用蒸發(fā)結晶的方法可使NaCl從溶液中析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語的表示正確的是（　　）
A．NH4Cl的電子式：
B．Cl-的結構示意圖：
C．二氧化碳的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．中子數(shù)為16的硫離子：${\;}_{16}^{32}$S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol
B．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.4NA
C．標準狀況下，22.4L苯中含NA個分子
D．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．用稀硝酸洗滌做銀鏡反應的試管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并達平衡，以Y表示的反應速度v正、v逆與時間t的關系如圖所示，則Y的變化濃度表達式正確的是（式中S是對應區(qū)域的面積）（　�。�
A．2-SaobB．SaobC．SdobD．1-Saob

查看答案和解析>>

同步練習冊答案