【題目】已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的還原性依次增強,F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示,請回答:
(1)a、c線分別代表溶液中__________、________(填離子符號,下同)的變化情況;
(2)原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為__________;
(3)原溶液中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為____________;
(4)當通入2mol Cl2時,溶液中離子反應(yīng)為______________________。
【答案】(1)I- Fe3+(2)1mol (3)2∶3
(4)2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)還原性強弱順序可知通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為0~1mol的過程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,a曲線代表碘離子;通入氯氣的量為1~3mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,b曲線表示亞鐵離子,鐵離子的物質(zhì)的量從0增加到4mol,c曲線表示鐵離子;在通入氯氣的量為3~6mol的過程中溴離子從6mol降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,d曲線表示溴離子;
(2)根據(jù)以上分析可知碘化亞鐵的物質(zhì)的量是1mol;
(3)原溶液中亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比是4mol:6mol=2:3;
(4)當通入2molCl2時,2mol的I-消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-。
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【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( )
A.聞未知液體氣味時,應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠一些,用手輕輕扇動
B.將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實驗裝置
C.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后,塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標簽
D.配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示
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【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO、Cl-
B.0.1 mol·L-1CaCl2溶液中:Mg2+、NH、CO、SO
C.pH=12的溶液:Na+、K+、SiO、Cl-
D.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Fe2+、NO、Cl-
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【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),1molNaOH固體含有
A. 2NA個陽離子 B. 10NA個電子
C. NA個氫氧根離子 D. 2NA個共價鍵
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是
A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紫色
B.在pH=3的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
C.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Clˉ)=c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)減小
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【題目】將SO2和X氣體分別通入BaC12溶液中,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是( )
A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Na2CO3水解:CO+H2O == H2CO3+2OH-
B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.Cu與稀HNO3反應(yīng):Cu+4H++2NO=Cu2++2NO↑+2H2O
D.醋酸除水垢:CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
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