1．在一定溫度下，反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為9．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（　�。�
A．10%B．18%C．20%D．40%

分析 由反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為9，可知HX（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）的平衡常數(shù)為$\frac{1}{9}$，設(shè)分解的HX為xmol/L，則
         HX（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）
開始    1              0               0
轉(zhuǎn)化     x             0.5x          0.5x
平衡  1-x             0.5x           0.5x
結(jié)合K及分解率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$計(jì)算．

解答 解：由反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為9，可知HX（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）的平衡常數(shù)為$\frac{1}{9}$，
設(shè)分解的HX為xmol/L，則
         HX（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）
開始    1              0               0
轉(zhuǎn)化     x             0.5x          0.5x
平衡  1-x             0.5x           0.5x
$\frac{（0.5x）^{\frac{1}{2}}（0.5x）^{\frac{1}{2}}}{1-x}$=$\frac{1}{9}$，
解得x=0.18mol/L，
則在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于$\frac{0.18mol/L}{1mol/L}$×100%=18%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義及化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡正逆反應(yīng)中平衡常數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意化學(xué)平衡三段法計(jì)算格式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請(qǐng)回答：
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）；
（2）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②組情況表明，c大于0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是等于．
（4）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出將ClO2氣體通入NaOH和H2O2混合液中制備NaClO2的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨著生活水平的提高，人們?cè)絹碓疥P(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對(duì)人體健康的意義是提供生命活動(dòng)所需能量．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性．亞硝酸鈉屬于防腐劑（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患?jí)难。且驗(yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是新鮮蔬菜和水果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大�。覝叵�，用0.100mol•L-lNH3•H2O滴定 10.00mL濃度均為 0.100mol•L-l HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．①點(diǎn)溶液中c （H+）為0.200 mol•L-l
B．若反應(yīng)容器與外界沒有熱交換，反應(yīng)后溶液溫度高低為①＞③＞②
C．pH的大小為：③＞②＞①，且③點(diǎn)溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是（　�。�
A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．K+、Al3+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
其中H2O．CO 的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的
變化曲線如圖所示：
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式（不必計(jì)算結(jié)果）：
K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（2）前1min內(nèi)水蒸氣的平均反應(yīng)速率為：υ（H2O）=0.1 mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是1min-2min和3～5 min．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，升高了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則正反應(yīng)是吸 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)，改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的② （填寫編號(hào)）．
①增加了CO   ②增加了H2O蒸氣   ③加入了催化劑    ④擴(kuò)大了容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，下列不同反應(yīng)中鍵的斷裂不正確的是（　�。�
A．和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)鍵a斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)鍵b和d斷裂
C．在銅催化和加熱條件下和氧氣反應(yīng)鍵a、c斷裂
D．和氫溴酸反應(yīng)鍵a斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．有H2SO4和HCl 的混合溶液20mL，加入0.025mol•L-1 Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液pH=7）．
求：①原混合液中H2SO4和HCl 的物質(zhì)的量濃度；
②A 點(diǎn)和B 點(diǎn)時(shí)溶液的pH．

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