【題目】X是某種藥物合成的中間體,合成X的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結構筒式為;同一碳原子上不能連有兩個雙鍵。

(1)C物質中含氧官能團的名稱是______、_______。

(2)上述①④變化過程的反應類型分別是______、_______。

(3)反應⑤的化學方程式為___________。

(4)滿足下列條件的C的同分異構體有_________。

I.苯環(huán)上有兩個取代基,其中一個取代基為氟原子

II.分子中含有酯基

寫出其中只有3種不同化學環(huán)境的氫的同分異構體結構簡式_______、______。

(5)根據(jù)已有知設并結合相關信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

___________________。

【答案】 (酚)羥基 羰基 取代反應 加成(或還原)反應 9

【解析】A發(fā)生取代反應生成B,B反應生成C,C反應生成D,D發(fā)生加成反應生成E,E反應生成G,G和氫氣發(fā)生加成反應生成X,根據(jù)X的結構簡式知,G結構簡式為,則G發(fā)生消去反應生成X。

根據(jù)結構簡式知,C物質中含氧官能團的名稱是酚羥基和羰基,因此,本題的正確答案為:(酚)羥基; 羰基;

上述①、④變化過程的反應類型分別是 取代反應、 加成(或還原)反應,因此,本題的正確答案為:取代反應; 加成(或還原)反應;

反應⑤的化學方程式為:

因此,本題的正確答案為:

(4)C的同分異構體滿足下列條件:I.苯環(huán)上有兩個取代基,其中一個取代基為F原子

II.分子中含有酯基。符合條件的同分異構體有:9種,其中只有3種不同化學環(huán)境的氫的同分異構體結構簡式:

(5)根據(jù)逆向合成法知道,合成,需要得到,結合題中反應原理及反應物為苯酚,則用苯酚與乙酸酐反應生成,在氯化鋁存在的條件下轉化成,在催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成,其合成路線為:因此,本題的正確答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示,下列說法正確的是

A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應、取代反應、加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________

(4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應如下:

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1)△H3=______在以上制備甲醇的兩個反應中,反應II優(yōu)于反應III,其原因為______。

(2)一定化例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時,體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖1所示。

當溫度為470K時,圖中P_____(不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是____________。

(3)2為一定比例的CO2、H2,CO、H2,CO、CO2、.H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

①490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是______(“A"“B").

A. B.

②490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,結合反應I、III分析原因______________________。

(4)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用,請回答下列問題:

(1)寫出砷(As)的基態(tài)原子的電子排布式_________。

(2)N、P、As為同一主族元素,其電負性從大到小的順序為_______,它們的簡單氫化物沸點最高的是______,將NaNO2Na2O在一定的條件下反應得到一種白色晶體,已知其中的陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學式為________。

(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成絡合離子。

①K3Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位數(shù)為_______,其配離子中含有的化學健類_____(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O的第一電離能最大的是_____,其原因是_______。

(4)砷化鎵晶胞結構如圖。晶跑中Ga與周圍等距且最近的砷形成的空間構型為_____,已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為______(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下,16gO2O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN23molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量

的CO2,充分反應后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A.通入CO2后,A燒杯中的溶質成分是Na2CO3

B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D.通入CO2后,C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1下圖中______(填“A”“B”)是堿式滴定管,進行該實驗的第一步操作是____________________。

2用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填現(xiàn)象)說明達到滴定終點。

3下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

4若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

5某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算NaOH溶液的物質的量濃度(寫出簡要過程)。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min,用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A.達到平衡時,H2的轉化率為65%

B5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小

D2minv()>v(),2minv()<v()

2碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol

K1、K2、K3分別為反應、、的平衡常數(shù),則反應平衡常數(shù)K=__________(K1、K2、K3表示)

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

3對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應_______(填不能)自發(fā)進行。

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