10.有機物A、D均是重要的有機合成中間體,D被稱為佳味醇(chavicol),具有特殊芳香的液體,也可直接作農(nóng)藥使用.如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程圖:

已知:
(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式
(2)是化合物B的一種同分異構(gòu)體,用1H核磁共振譜可以證明該化合物中有2種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境.
(3)指出的有機反應(yīng)類型取代反應(yīng).
(4)寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①遇FeCl3溶液呈紫色;    ②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種.
(5)化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化,可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸.

①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是保護碳碳雙鍵.
②寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2HOCH2CH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2BrCH2CH2CHO+2H2O.
③G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體,寫出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式

分析 根據(jù)A的生成物的結(jié)構(gòu)簡式可看出苯酚和溴反應(yīng)時,溴原子在羥基的對位上,即A的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知信息①可知C的結(jié)構(gòu)簡式是,由信息②可知D的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)中B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2Br,B發(fā)生水解反應(yīng)生成E為CH2=CHCH2OH.E和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成F,則F是BrCH2CH2CH2OH,或CH3CH(Br)CH2OH,F(xiàn)氧化生成BrCH2CH2CHO或CH3CH(Br)CHO,繼續(xù)被氧化、酸化生成BrCH2CH2COOH或CH3CH(Br)COOH,最后通過消去反應(yīng)生成G,則G結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOH.因為在氧化羥基的同時也易氧化碳碳雙鍵所以為了保護碳碳雙鍵,才設(shè)置反應(yīng)②和⑥.G與甲醇反應(yīng)生成的酯H,則H結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOCH3,分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物.

解答 解:根據(jù)A的生成物的結(jié)構(gòu)簡式可看出苯酚和溴反應(yīng)時,溴原子在羥基的對位上,即A的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知信息①可知C的結(jié)構(gòu)簡式是,由信息②可知D的結(jié)構(gòu)簡式是
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:;
(2)是化合物B的一種同分異構(gòu)體,用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有2種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境,故答案為:2;
(3)轉(zhuǎn)化中A中羥基中H原子被取代,屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(4)化合物D()的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,兩個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:
(5)中B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2Br,B發(fā)生水解反應(yīng)生成E為CH2=CHCH2OH.E和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成F,則F是BrCH2CH2CH2OH,或CH3CH(Br)CH2OH,F(xiàn)氧化生成BrCH2CH2CHO或CH3CH(Br)CHO,繼續(xù)被氧化、酸化生成BrCH2CH2COOH或CH3CH(Br)COOH,最后通過消去反應(yīng)生成G,則G結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOH.因為在氧化羥基的同時也易氧化碳碳雙鍵所以為了保護碳碳雙鍵,才設(shè)置反應(yīng)②和⑥.G與甲醇反應(yīng)生成的酯H,則H結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOCH3,分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物,則:
①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是:保護碳碳雙鍵,故答案為:保護碳碳雙鍵;
②反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2HOCH2CH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2BrCH2CH2CHO+2H2O,
故答案為:2HOCH2CH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2BrCH2CH2CHO+2H2O;
③H結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOCH3,分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物,H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式為,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,需要學(xué)生對給予的信息進行利用,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力,注意根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件推斷,正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.純堿是一種非常重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品,工業(yè)上有很多不同的方法生產(chǎn)純堿.
Ⅰ、路布蘭法--其生產(chǎn)原理:用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉,將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱,得到產(chǎn)品和硫化鈣.
(1)請寫出上述過程的化學(xué)方程式:2NaCl+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑.Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+CO2↑.
Ⅱ.索爾維制堿法:以食鹽、氨氣(來自煉焦副產(chǎn)品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料,首先得到小蘇打,再加熱分解小蘇打,獲得純堿.
(2)結(jié)合圖中所給物質(zhì)的溶解度曲線.寫出得到小蘇打的離子方程式:Na++NH3+H2O+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4+

(3)這種生產(chǎn)方法的優(yōu)點是原料便宜、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用.請寫出實現(xiàn)氨循環(huán)的化學(xué)方程式:2NH4C1+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC12+2NH3↑+2H2O.
Ⅲ.侯德榜制堿法--生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

(4)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,其中Y是NH3(填化學(xué)式),這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序是(填”是”或“否”),原因是氨氣在水中的溶解度大,先通氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫銨多,有利于碳酸氫鈉的析出.
(5)侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點,克服了它的缺點,特別是設(shè)計了循環(huán)I(填流程中的編號)使原料中溶質(zhì)的利用率從70%提高到了96%以上.從母液中可以獲得的副產(chǎn)品的應(yīng)用:作化肥(舉一例).
(6)該合成氨廠用NH3制備NH4NO3.已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的54%(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.向含有amol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,下列各項為通Cl2過程中,溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中正確的是(  )
A.x=0.6a     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=a        2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
C.x=0.4a      2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.x=2a       2Fe2++6Br-+4Cl2=3Br2+2Fe3++8Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H<0,在850℃時K=1.在一個體積可變的密閉容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2,下列說法中不正確的是( 。
A.900℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1
B.850℃時,若x=5,則起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
C.850℃時,若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足0≤x<3
D.850℃時,已知x>3,則隨著x的增大,H2的轉(zhuǎn)化率一定始終增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用下列裝置進行的實驗,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.裝置甲:測定合金中Zn的含量B.裝置乙:制取金屬錳
C.裝置丙:洗氣除去SO2中的CO2D.裝置。簩嶒炇抑迫2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖.下列說法不正確的是( 。
A.3O2(g)=2O3(g)△H=+242.4kJ•mol-1
B.氧氣比臭氧穩(wěn)定,大氣中臭氧層易被破壞
C.斷裂l mol O2(g)中的共價鍵吸收的能量比形成1 molCO2(g)中的共價鍵放出的能量少
D.相同物質(zhì)的量的氧氣比臭氧所含的能量高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑.請用如圖實驗裝置,選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品,設(shè)計并完成對過氧化鈉這一性質(zhì)的探究.

(1)A是實驗室制取CO2的裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl,裝置C的作用是干燥CO2,裝置E裝的試劑是NaOH溶液.
(2)檢驗F中氣體成分,即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑,則過氧化鈉作潛水艇供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)設(shè)計并完成a g過氧化鈉樣品(已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng))的純度測定:將蒸餾水先加熱煮沸,再把蒸餾水分成兩份,一份中趁熱加入樣品溶解,待冷卻到室溫后再加入另一份水來進行配制.取出配制的溶液20.00mL,加入酚酞數(shù)滴后,用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定;重復(fù)滴定操作2次,計算出所用鹽酸的體積平均值為VmL.
①過氧化鈉樣品的純度測定步驟中,趁熱加入樣品溶解,理由是沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解,消除其對中和滴定(特別是指示劑)的影響.
②原過氧化鈉樣品的純度是$\frac{3.9cV}{a}$%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如圖:

(1)下列裝置不能用于吸收氣體X的是ac(填代號).

(2)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO,選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證熔渣中含有FeO.寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論.
提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水.取少量熔渣裝入試管中,加入稀硫酸溶解,再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,可證明熔渣中含有Fe0.
(3)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為2:3
(4)用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4•5H2O的含量,稱取ag樣品配成100mL溶液,取出20.00mL,用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)),消耗滴定劑bmL.滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,則CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{125bc}{a}%$.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏偏高.(填“偏高”、“偏低”和“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.“嫦娥一號”的成功發(fā)射,實現(xiàn)了中國人“奔月”夢想.
(1)發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧,下列是298K時氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5  kJ/mol
C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518  kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3  kJ/mol
通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最多的是H2,發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用液氫和液氧這種推進劑的優(yōu)點是產(chǎn)物為水,無污染,相同質(zhì)量時,氫氣放出的熱量多(請寫兩條).
(2)已知:H2(g)═H2(l)△H=-0.92  kJ/mol;O2(g)═O2(l)△H=-6.84  kJ/mol;H2O(l)═H2O(g)△H=44.0  kJ/mol.請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-546.92KJ/mol.
如果此次發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭所攜帶的燃料為45t,液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水,總共釋放能量5.94×108kJ(保留3位有效數(shù)字).
(3)氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能,二者形成的原電池還能提供電能,美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池,電解液為KOH溶液,其電池反應(yīng)式負(fù)極:
2H2+4OH--4e-=4H2O;正極:O2+2H2O+4e-=4OH-;電池總反應(yīng)式:2H2+O2=2H2O.

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