Question

1．向含有amol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�

• A． x=0.6a     2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B． x=a        2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• C． x=0.4a      2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
• D． x=2a       2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂=3Br₂+2Fe³⁺+8Cl^-

Answer 1

分析 二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子，再氧化溴離子，由此分析解答．

解答 解：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤$\frac{1}{2}$時(shí)，只氧化Fe²⁺，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥$\frac{3}{2}$時(shí)，F(xiàn)e²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則
A．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故A錯(cuò)誤；
B．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可與amolBr^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故B正確；
C．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜$\frac{1}{2}$，只氧化Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．x=2a，F(xiàn)e²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)．