將一定量的碳酸鈣和單質(zhì)碳的混合物置于坩堝中充分灼燒，假定能將產(chǎn)生的氣體全部收集起來，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所得的氣體質(zhì)量恰等于混合物的質(zhì)量，試求混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,化學(xué)史
專題：計算題
分析：設(shè)出碳酸鈣、碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式及反應(yīng)生成氣體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等計算出碳與碳酸鈣質(zhì)量之比，再根據(jù)二者質(zhì)量之比計算出混合物中含有碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：設(shè)原混合物中碳的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，
則：C+O2
 點燃 
.
 
CO2；   CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
   12           44       100             44
   x           
44x
12
        y             
44y
100

生成的氣體質(zhì)量與原固體混合物質(zhì)量相等，則：
44x
12
+
44y
100
=x+y，
整理可得碳與碳酸鈣的質(zhì)量之比為：x：y=21：100，
碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
12
100
×100%=12%，
所以混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
21+100×12%
21+100
×100%≈27.3%，
答：混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%．
點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，題目難度中等，試題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，本題的條件比較隱蔽，理解題中信息是解題關(guān)鍵，本題求算的是碳元素的含量，不是碳單質(zhì)的含量，此為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中共價鍵數(shù)目為6NA
D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-數(shù)目之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示或說法正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的反應(yīng)為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、在氨水中通入過量SO2的反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C、將足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中無明顯現(xiàn)象
D、堿性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.65g鋅加到50mL 1mol?L的鹽酸中，
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）計算生成H2的體積
 
．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）若反應(yīng)結(jié)束后，溶液的體積仍為50mL，求此時溶液中的Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．已知：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-25KJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47KJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=19KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，
（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）AsH3空間構(gòu)型為
 
．已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是
 
．
（3）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g?mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式
 
 g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的
 
．
（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的
 
，然后慢慢將
 
加入燒瓶，邊加邊振蕩．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯的原因是
 
．
（4）錐形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并聞到它的氣味，需將混合液先用
 
溶液處理，再用
 
（填一種儀器名稱）分離．
（5）葡萄糖是生命現(xiàn)象中的一種能量物質(zhì)．現(xiàn)取少量葡萄糖溶液于試管中，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸后現(xiàn)象是
 
，說明分子中含有的官能團是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（），是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：
+（CH3CO）2O
濃硫酸
85℃-90℃
+CH3COOH
制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸
濃硫酸
搖勻
85℃-90℃加熱
冷卻
減壓過濾
洗滌
粗產(chǎn)品
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表：
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）反應(yīng)
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
回答下列問題：
（1）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是
 
．
（2）合成阿司匹林時，必須使用干燥的儀器，其原因是
 
．
（3）減壓過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是
 
．
（4）用重結(jié)晶方法提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流程裝置如圖．
粗產(chǎn)品
乙酸乙酯
沸石
加熱
回流
趁熱過濾
冷卻
減壓過濾
洗滌
干燥
乙酰水楊酸
①沸石的作用是
 
；
②冷凝水的流進(jìn)方向是
 
（填“a”或“b”）；
③使用溫度計的目的是
 
．
（5）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為
 
（百分?jǐn)?shù)精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）．
（1）銅粉中混有鐵粉
 

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
 

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
 
．

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