18．下列說法正確的是（　　）
A．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
D．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵

分析 A．根據(jù)原子中的最外層電子和形成的共用電子對判斷；
B．金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電；
C．發(fā)生化學(xué)變化是克服化學(xué)鍵；
D．活潑金屬與活潑非金屬原子間形成離子鍵．

解答 解：A．N2中N原子中的最外層電子為5，形成3個共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2中Cl原子中的最外層電子為7，形成1個共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電，金屬中含有金屬鍵，所以某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，故B錯誤；
C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程克服分子間作用力，由于發(fā)生化學(xué)變化，還克服化學(xué)鍵，故C錯誤；
D．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了分子間作用力、晶體類型的判斷、化學(xué)鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（OCN）64-等．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（2）尿素與氯化鐵形成{Fe[CO（NH2）2]6}Cl3配合物是一種高效有機催化劑．C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，該配合物中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為1：8．
（3）研究表明用TiO2作光催化劑可將CN-、CO、N2O、C2H4等氧化為N2、CO2．下列說法正確的是a、c（選填序號）．
a．N2O呈直線形        b．N的第一電離能比C小      C．CO2和N2均屬于非極性分子
d．C2H4沸點比N2H4低得多，主要是因為C2H4相對分子質(zhì)量小
（4）鐵可形成多種功能性材料．圖為鐵的一種高韌性、高耐磨性合金的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為FeNi3C．
（5）納米晶體Mg2FeH6是一種貯氫容量大、價格低廉的儲氫材料．MFeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2氣氛中反應(yīng)加熱球磨制得，該反應(yīng)分兩步進行．第一步反應(yīng)為 Mg+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgH2，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MgH2+FeMg2FeH6+Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B．18gD216O中含有的中子數(shù)為9 NA
C．標準狀況下，22.4L H2O中含有的共用電子對數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，11.2L的NO2和CO2混合氣體含有氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因，正確識別和判斷同分異構(gòu)體是學(xué)習(xí)有機化學(xué)的重要能力．
①下列分子式表示的物質(zhì)中有同分異構(gòu)體的是D．
A．CH4O      B．C2H4      C．C2H5Cl      D．C2H4O2
②利用核磁共振氫譜可判斷出分子式為C2H6O的有機物有兩種同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上有一種特征峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3．
③已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛有4種同分異構(gòu)體．
（2）充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍，該有機物的分子式為C4H8．若該有機物沒有甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2A（g）?B（g）△H=Q kJ•mol-1（Q＞0）；下列能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　　）
A．60g二氧化硅中含有SiO2分子的數(shù)目為NA
B．標準狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移2NA電子
D．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．可利用農(nóng)作物秸稈制取燃料乙醇
B．可將回收的地溝油加工制成生物柴油
C．向燃煤中加入一些生石灰后可減少溫室氣體的排放
D．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），在2L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1mol的CH4和H2O（g）混合反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是溫度越高，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大．
②圖中壓強p1＜p2（填“＞”或“＜”），理由是反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強越小、轉(zhuǎn)化率越�。�
③反應(yīng)進行到5min時CH4的物質(zhì)的量為0.5mol，0～5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2）=0.05mol/（L．min）．

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