【題目】溫度為T0時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4 min 時達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1T2時發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應(yīng)時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. a中反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C. T0時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

【答案】C

【解析】

A. 同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比;
B. 根據(jù)反應(yīng)的與起始的量計算轉(zhuǎn)化率;
C. 平衡常數(shù)K等于生成物濃度的系數(shù)次冪與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值;
D. 根據(jù)圖b可知T1>T2,結(jié)合溫度高時Z的濃度大來分析。

A. 溫度為T0時,X的物質(zhì)的量濃度的變化量 = (0.30.05)mol/L = 0.25 mol/L;

Y的物質(zhì)的量濃度的變化量 = (0.40.15) mol/L= 0.25 mol/L,

Z的物質(zhì)的量濃度的變化(0.50) mol/L= 0.5 mol/L,該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),

所以發(fā)生反應(yīng)時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2v(X)=2v(Y)=v(Z),A項(xiàng)錯誤;

B. Y的轉(zhuǎn)化率= = 62.5%,B項(xiàng)錯誤;

C. 根據(jù)濃度的變化量可知,該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K==33.3,C項(xiàng)正確;

D. “先拐先平,數(shù)值大,所以T1>T2,升高溫度,Z的物質(zhì)的量濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn),可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液,放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池,其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

A.M是陽離子交換膜

B.充電時,多孔石墨接外電源的正極

C.充電時,儲罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強(qiáng)

D.放電時,每消耗1molI3,有1 molZn2+生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):A(g)B(g)C(s)+D(g) H0,正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(υ代表反應(yīng)速率,t代表時間),則t1時改變平衡的一個條件是

A.加入了正催化劑

B.加大了體系的壓強(qiáng)

C.增加了體系的溫度

D.加大了反應(yīng)物的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):aX(g)bY(g)cZ(g),達(dá)到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L,在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍,再次達(dá)到平衡時,測得X氣體的濃度為1.4mol/L,則下列敘述不正確的是

A.abcB.平衡向生成Z的方向移動

C.Z的體積分?jǐn)?shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列各題。

125℃時,向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成。說明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)(填“<”、“>”或“=”下同)。

2)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol;若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol1。

3)在化學(xué)反應(yīng)里只有活化分子才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是___(填吸熱放熱)反應(yīng),該反應(yīng)___(填需要不需要)加熱,該反應(yīng)的H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式:H2(g)O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列各題。

1)在25101kPa時,CO1molO2中恰好完全燃燒,放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

2)同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。已知:

白磷燃燒:P4s+5O2g)=P4O10(s) H=-2983.2kJ/mol

紅磷燃燒:Ps+O2g)=P4O10(s) H=-738.5kJ/mol

則相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是___;白磷的穩(wěn)定性比紅磷___(填),寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___

3)已知CH4的燃燒熱為akJ/mol,斷裂1molO=O鍵時吸收熱量bkJ,形成1molH—O鍵時放出熱量ckJ,形成1molC=O鍵時放出熱量dkJ,則C—H鍵斷裂時吸收熱量為___(用abcd表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號:________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)下列幾種物質(zhì):①Ca(OH)2H2O2HeH2S MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號,下同)_________;只含有極性共價鍵的化合物是________;

(4)HClO的結(jié)構(gòu)式______,I2的電子式______

(5)下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水;未破壞化學(xué)鍵的是 _____;

(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是_____________

HCl的溶解度比H2S的大 HCl的酸性比H2S的強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Nis+4COg Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×1042,下列說法正確的是(  。

A.上述生成Ni(CO)4g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.80℃時,測得某時刻Ni(CO)4g)、COg)濃度均為0.5 mol·L-1,則此時v(正)<v(逆)

C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動

D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),達(dá)到新平衡時CO的百分含量將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是

已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動

已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2.0molPCl31.0molCl2充入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5g)達(dá)平衡時,PCl50.4mol,如果此時移走1.0 molPCl3 0.50 molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol

有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡不會發(fā)生移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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