【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 時達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C. T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

【答案】C

【解析】

A. 同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；
B. 根據(jù)反應(yīng)的與起始的量計算轉(zhuǎn)化率；
C. 平衡常數(shù)K等于生成物濃度的系數(shù)次冪與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值；
D. 根據(jù)圖b可知T1>T2，結(jié)合溫度高時Z的濃度大來分析。

A. 溫度為T0時，X的物質(zhì)的量濃度的變化量 = (0.30.05)mol/L = 0.25 mol/L；

Y的物質(zhì)的量濃度的變化量 = (0.40.15) mol/L= 0.25 mol/L，

Z的物質(zhì)的量濃度的變化(0.50) mol/L= 0.5 mol/L，該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，

所以發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2v(X)=2v(Y)=v(Z)，A項(xiàng)錯誤；

B. Y的轉(zhuǎn)化率= = 62.5%，B項(xiàng)錯誤；

C. 根據(jù)濃度的變化量可知，該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K==33.3，C項(xiàng)正確；

D. “先拐先平，數(shù)值大”，所以T1>T2，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

A.M是陽離子交換膜

B.充電時，多孔石墨接外電源的正極

C.充電時，儲罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強(qiáng)

D.放電時，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（υ代表反應(yīng)速率，t代表時間），則t1時改變平衡的一個條件是

A.加入了正催化劑

B.加大了體系的壓強(qiáng)

C.增加了體系的溫度

D.加大了反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移動

C.Z的體積分?jǐn)?shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各題。

（1）25℃時，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成。說明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－1。

（3）在化學(xué)反應(yīng)里只有活化分子才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)___（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各題。

（1）在25℃101kPa時，CO在1molO2中恰好完全燃燒，放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

（2）同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。已知：

白磷燃燒：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol

紅磷燃燒：P（s）+O2（g）＝P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol

則相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是___；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___（填“高”或“低”），寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___。

（3）已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，斷裂1molO=O鍵時吸收熱量bkJ，形成1molH—O鍵時放出熱量ckJ，形成1molC=O鍵時放出熱量dkJ，則C—H鍵斷裂時吸收熱量為___（用abcd表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)下列幾種物質(zhì)：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號，下同)_________；只含有極性共價鍵的化合物是________；

(4)HClO的結(jié)構(gòu)式______，I2的電子式______。

(5)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學(xué)鍵的是 _____；

(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng) ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是（　 �。�

A.上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol·L-1，則此時v（正）＜v（逆）

C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達(dá)到新平衡時CO的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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