【題目】可逆反應(yīng):A(g)B(g)C(s)+D(g) H0,正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(υ代表反應(yīng)速率,t代表時(shí)間),則t1時(shí)改變平衡的一個(gè)條件是

A.加入了正催化劑

B.加大了體系的壓強(qiáng)

C.增加了體系的溫度

D.加大了反應(yīng)物的濃度

【答案】C

【解析】

A.加入了正催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B.加大了體系的壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,與圖像不符,故B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),增加了體系的溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,與圖像吻合,故C正確;

D.加大了反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率突然增大,逆反應(yīng)速率不變,與圖像不符,故D錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是(

A.原子半徑:WZYX

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性WZ

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點(diǎn)最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__min(填01、12、23、34、45),原因是___

②求34分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是___。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、YZ三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.2v(X)=3v(Z)

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2

E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

F.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2I2,發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g);,當(dāng)達(dá)到平衡后,t0 時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示),下列說(shuō)法正確的是(

A.t0 時(shí)減小體積或升高體系溫度

B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度增大

C.H2轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度減小

D.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molC,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反應(yīng)達(dá)到平衡前v()<v()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者于后者的是

C(s)+ O2(g) ===CO(g)ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g);ΔH2

S(g)+O2(g) ===SO2(g)ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g);ΔH4

CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s);ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)ΔH6

A. B.①② C.①③ D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)CO2(g),發(fā)生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),其起始濃度如表所示。已知:平衡時(shí)甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L。下列判斷不正確的是(

起始濃度(mol/L)

c(H2)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)

0.010

0.010

0.020

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

B.平衡時(shí),甲、乙、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系:乙>==60%

C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.改變條件使乙中溫度降低,新平衡中H2的濃度增大,則正反應(yīng)的H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T0時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4 min 時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應(yīng)時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C. T0時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________

(3)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

(4)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):①此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為________________;②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________________(填“增大”“減小”或“相等”)。

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