下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
B、AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．FeCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷數(shù)守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)
B、將純水加熱至較高溫度，Kw變大
C、BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以為弱電解質(zhì)
D、電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（　�。�
①2H2S+O2═2S↓+2H2O  ②4NaI+O2+2H2O═4NaOH+2I2 ③Na2S+I2═2NaI+S↓
A、O2＞I2＞S
B、O2＞S＞I2
C、I2＞O2＞S
D、S＞I2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑
B、Fe（OH）3是還原劑
C、高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
D、制備高鐵酸鉀時(shí)1 molFe（OH）3得到3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中含Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10m1，0.1mol?L-1的AlC13溶液
B、20m1，0.1mo1?L-1的CaC12溶液
C、30m1，0.2mo1?L-1的KC1溶液
D、100m1，0.25mo1?L-1的NaC1溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
_．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管．
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)
 
．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的醋酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用10.00mL待測(cè)醋酸配制100mL稀醋酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀醋酸25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14  mol?L-1NaOH溶液滴定醋酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用a滴定管取稀醋酸25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗a滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下b滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
回答下列問(wèn)題
①a、b滴定管名稱分別是
 
、
 
；
②滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：
 
→
 
→
 
→（ A  ）→
 
→
 
→
 

（2）對(duì)兩種假定情況的討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果：
 
；
②堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果
 
，
（3）若利用pH計(jì)測(cè)定反應(yīng)后混合溶液pH來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，當(dāng)混合液pH=7時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫字母）．
A．醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)  B．醋酸稍過(guò)量  C．NaOH溶液稍過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是
 
．
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（3）過(guò)濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
 

[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（5）D裝置的作用是
 
．
分液漏斗中
 
（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（6）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重 8.80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（7）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子
B向乙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱確定乙醛中是否含有醛基
C向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案