Question

5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 由于分子中氫原子數(shù)：H₂SO₄＞HClO₄，故酸性：H₂SO₄＞HClO₄
• B． 硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料
• C． 由于氮元素的最低化合價(jià)只有-3價(jià)，故NH₅這種物質(zhì)不可能存在
• D． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小

Answer 1

分析 A、非金屬性Cl＞S，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄；
B、處于金屬與非金屬交界處的元素表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性；
C、可以存在離子化合物NH₄H；
D、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄，與氫原子數(shù)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．可以存在離子化合物NH₄H，化學(xué)式為NH₅，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱、元素周期表、微粒半徑比較等，難度不大，注意理解掌握微粒半徑比較．