Question

15．（1）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）???N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示．
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$（如果用小數(shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留3位數(shù)），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
②A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO）＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（NO）．
（2）液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成N₂和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
①H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，寫(xiě)出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N₂和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-816kJ/mol．
②以N₂和H₂為原料通過(guò)一定途徑可制得N₂H₄，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1、390.8 kJ•mol^-1、
436kJ•mol^-1，試寫(xiě)出由N₂、H₂合成氣態(tài)肼（N₂H₄）的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1））①該溫度下，由圖象可知達(dá)到平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為20%，則NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為：3mol×20%=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）可知：CO轉(zhuǎn)化了0.6mol，反應(yīng)生成氮?dú)�、二氧化碳分別為0.3mol，0.6mol，則平衡時(shí)各物質(zhì)濃度分別為：c（NO）=$\frac{3mol-0.6mol}{1L}$=2.4mol/L、c（CO）=$\frac{1mol-0.6mol}{1L}$=0.4mol/L、c（N₂）=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L、c（CO₂）=$\frac{0.6mol}{1L}$=0.6mol/L，然后根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算即可；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)前總物質(zhì)的量}$×100%；
②根據(jù)隨著反應(yīng)時(shí)行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小判斷A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆V_逆（CO）與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V_逆（NO）大�。�
（2）①1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ，據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)風(fēng)程式；結(jié)合寫(xiě)出的熱化學(xué)方程式和誰(shuí)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律合并寫(xiě)出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
②化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，化學(xué)反應(yīng)的焓變=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵生成釋放的能量．

解答 解：（1）①該溫度下，由圖象可知達(dá)到平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為20%，則NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為：3mol×20%=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）可知：CO轉(zhuǎn)化了0.6mol，反應(yīng)生成氮?dú)�、二氧化碳分別為0.3mol，0.6mol，則平衡時(shí)各物質(zhì)濃度分別為：c（NO）=$\frac{3mol-0.6mol}{1L}$=2.4mol/L、c（CO）=$\frac{1mol-0.6mol}{1L}$=0.4mol/L、c（N₂）=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L、c（CO₂）=$\frac{0.6mol}{1L}$=0.6mol/L，
將數(shù)據(jù)代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可得：K=$\frac{0.3×0．{6}^{2}}{2．{4}^{2}×0．{4}^{2}}$=$\frac{15}{128}$；
平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，
故答案為：$\frac{15}{128}$；60%；
②由于隨著反應(yīng)時(shí)行反應(yīng)物濃度減小，速率減小，故A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆V_逆（CO）小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V_逆（NO），
故答案為：＜；
（2）①1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ，所以1mol即32g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為640kJ，即①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①+②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-816kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-816kJ/mol；
②由N₂、H₂合成氣態(tài)肼（N₂H₄）的反應(yīng)為：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）焓變=946kJ•mol^-1+2（436kJ•mol^-1）-[4（390.8kJ•mol^-1）+193kJ•mol^-1]=+61.8 kJ•mol^-1，故答案為：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、反應(yīng)熱計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)鍵斷裂、形成中的能力變化與焓變之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．