現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子 |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_______________________________________.
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào)).
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_________________________________________________.
(4)元素T和元素X以原子個(gè)數(shù)比2∶1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力,對(duì)下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失; ②淀粉溶液遇碘單質(zhì)→藍(lán)色;
③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色; ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色
A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素,其中只有X、Y同周期。已知
X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉
鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高;W原子M能層為全充滿
狀態(tài),且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè);卮鹣铝袉栴}:
(1)從電負(fù)性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。
(2)X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二
電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為____,
(5)W的價(jià)電子排布圖為 ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氮的氧化物對(duì)人體危害極大,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止其對(duì)空氣的污染。
實(shí)驗(yàn)一:某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。
Ⅰ、取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
Ⅲ、按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。
(1)請(qǐng)完成過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cu2(OH)2CO3+4H+= 。
(2)過程Ⅲ的后續(xù)操作如下:
① 為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,操作是打開止水夾a和b, ,當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí),輕抽注射器使反應(yīng)停止,關(guān)閉a,取下注射器。
生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。
② 控制b與分液漏斗活塞,玻璃管充滿稀硝酸時(shí),關(guān)閉b打開a,可見有無(wú)色氣體產(chǎn)生。
稀硝酸充滿玻璃管的目的是 。
實(shí)驗(yàn)二:NO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。
(3)將3支充滿紅棕色氣體的小試管分倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響):
① 根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越 (填“高”或“低“),進(jìn)入試管中的溶液越多。
② 查閱材料:a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為:2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2,3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不穩(wěn)定。則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素X原子核外的電子處于n個(gè)電子層上,最外層電子數(shù)為(2n+1),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 ( )
A.X元素氣態(tài)氫化物的水溶液不可能呈酸性
B.X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽
C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)
D.X元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為X2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測(cè)得
各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4 mol/L,c(Y2)=0.6 mol/L,c(Z)=0.4 mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ( )
A.2X2+3Y22X2Y3 B.3X2+2Y22X3Y2
C.X2+2Y22XY2 D.2X2+Y22X2Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是 ( )
①增大壓強(qiáng)、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O2、芎銐合鲁淙隢2、莺闳菹鲁淙隢2、尥ㄈ隒O
A.①③④ B.②④⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)選擇制取SO2的合適試劑 (填編號(hào))。
①濃HCl ②濃H2SO4
③Na2SO3固體 ④CaSO3固體
(2)上述裝置還可改進(jìn),改進(jìn)的方法是
,
若C中NaOH為0.2mol/L、200ml,通入的SO2為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該反應(yīng)的離子方程式為
(3)甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似,則該反應(yīng)方程式為
乙同學(xué)的推測(cè)是:2Mg+3SO22MgSO3+S;
丙同學(xué)的推測(cè)是:3Mg+SO22MgO+MgS,
要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確,丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究:
已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體;
限選試劑:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4;儀器和用品自選。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?/p>
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究:
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① | 取少量反應(yīng)后的固體于試管I中 | |
② | 向試管I中的固體慢慢滴加 試管I口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,并將導(dǎo)管通入盛有 的試管II中。 | 若試管I中的 , 則丙同學(xué)推測(cè)正確。若試管I中的固體未完全溶解,且 ,則乙同學(xué)的推測(cè)正確。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):
Q W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________
__________________________________________________________________。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是 。
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