在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是       (　　)

①增大壓強　②增加炭的量�、弁ㄈ隒O2　④恒壓下充入N2�、莺闳菹鲁淙隢2�、尥ㄈ隒O

A．①③④          B．②④⑥

C．①③⑥          D．③⑤⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式錯誤的是(　　)

A．實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循

環(huán)體系：

上述關(guān)系圖能反映的化學觀點或化學思想有：（　�。�

①化學變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．

A．①②③       B．①②④⑤     C．①④⑤        D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單陽離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________________________.

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)．

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_________________________________________________.

（4）元素T和元素X以原子個數(shù)比2∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式___________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如

圖所示，對該反應的推斷合理的是                    (　　)

A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　　  　　 。

（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
 ① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是　　　　　            　　　　　　 。
 ②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有　　　　　　。
　A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　

C．濃鹽酸         　D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有　　　　　 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　 。
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b　　  　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（用離子方程式表示）。

（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3•xH2O + 8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是　　 　　　       　          　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


莽草酸可用于合成藥物達菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是　(　　)

莽草酸

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是　(　　)

A.乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料

B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.用苯和液溴為原料制取溴苯

D.用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳

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同步練習冊答案