某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得

各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                          (　　)

A．2X2＋3Y22X2Y3     B．3X2＋2Y22X3Y2

C．X2＋2Y22XY2      D．2X2＋Y22X2Y

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


洪水過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。

（2）漂白粉的有效成分是(填名稱)________。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究下表信息可直接得出的結(jié)論是          (　　)

元素

F

Cl

Br

I

氫化物組成

HF

HCl

HBr

HI

氫化物形成難

易程度

H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸

H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合

H2、I2混合，加熱化合，同時(shí)又分解

氫化物熱穩(wěn)定性

很穩(wěn)定

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

較不穩(wěn)定

A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)

C．第ⅦA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

D．第ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________________________.

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))．

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_________________________________________________.

（4）元素T和元素X以原子個(gè)數(shù)比2∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)

2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

下列說(shuō)法不正確的是                                              (　　)

A．前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無(wú)現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開(kāi)液面。

 （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________.

（2）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_________________.

 （3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說(shuō)明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)___________,（填“同意”或“不同意”），說(shuō)明理由_________（用離子方程式表示）。

II、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（4）配平在濾液（III）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   _____NOx+____H2O+___O2=____HNO3

（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：_______________________.

（6）在上述生產(chǎn)過(guò)程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不同的金屬,其冶煉方法可能不同,主要原因是(　　)

A.金屬的活動(dòng)性不同

B.金屬在自然界中的分布不同

C.金屬在自然界中的存在形式不同

D.金屬在自然界中的含量不同

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同步練習(xí)冊(cè)答案