Question

13．已知還原性：SO₃^2-＞I^-．某溶液X可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 溶液X肯定只存在NH₄⁺、SO₄^2-
• B． 溶液X一定不含有Ba²⁺、Fe³⁺，可能含有I^-
• C． 為確定可能存在的陰離子，可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl₂溶液
• D． 為確定可能存在的陽(yáng)離子，可用經(jīng)過(guò)稀硫酸洗過(guò)的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒

Answer 1

分析 還原性：SO₃^2-＞I^-，則先加少量溴水，溴水與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，沉淀6.99g為硫酸鋇的質(zhì)量，由S原子守恒可知，n（SO₃^2-）=$\frac{6.99g}{233g/mol}$=0.03mol，因SO₃^2-與Ba²⁺、Fe³⁺不能共存，則X中不含Ba²⁺、Fe³⁺，溶液2與NaOH反應(yīng)生成的氣體為氨氣，由N原子守恒可知，n（NH₄⁺）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合電荷守恒可知，0.1mol×1＞0.03mol×2，則一定含I^-、SO₄^2-中的一種或兩種，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由上述分析可知，一定含NH₄⁺、SO₃^2-，含I^-、SO₄^2-中的一種或兩種，不能確定是否含Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，溶液X一定不含有Ba²⁺、Fe³⁺，可能含有I^-，故B正確；
C．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl₂溶液可檢驗(yàn)SO₄^2-，不能檢驗(yàn)陰離子I^-，故C錯(cuò)誤；
D．焰色反應(yīng)中利用稀鹽酸洗過(guò)的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒觀察是否出現(xiàn)黃色，確定鈉離子，而硫酸不揮發(fā)干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電荷守恒等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．