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18.已知硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃~110℃時分解.為探究其化學性質,甲、乙兩同學設計了如下實驗.
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物.
(1)甲同學設計如圖1所示的裝置進行實驗,裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅,由此可知分解產物中有NH3
(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g).為驗證產物的存在,用圖2裝置進行實驗.

①乙同學的實驗中,裝置依次連接的合理順序為:A→H→F→D→E→G.
②證明含有SO3的實驗現象是F中有白色沉淀;安全瓶H的作用 是防倒吸.
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度,稱取m g莫爾鹽樣品,配成500mL溶液.甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案.
甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定.
乙方案:(通過NH4+測定)實驗設計裝置如圖3所示.取25.00mL樣品溶液進行該實驗.
請回答:
(1)甲方案中的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是c
a.水   b.飽和NaHCO3溶液   c.CCl4
(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫,讀數前應進行的操作是上下移動量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平.
(4)若測得NH3為V L(已折算為標準狀況下),則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%(列出計算式).

分析 Ⅰ.(1)莫爾鹽[(NH42Fe(SO42•6H2O]受熱分解,分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體,根據裝置圖可知,堿石灰可以吸收酸性氣體,氨氣遇到酚酞溶液會變紅色;
(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2,在甲組實驗中的裝置A產生氣體后,經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3,再通過品紅溶液檢驗SO2,用濃氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水集氣法收集氮氣,據此答題;
②SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀,H裝置導氣管都是略露出膠塞,起到安全瓶作用;
Ⅱ.(1)甲方案中的反應,酸性K2Cr2O7溶液氧化硫酸亞鐵生成硫酸鐵,亞鐵離子具有還原性,易被氧化;
(2)根據氨氣的溶解性和裝置特點分析,氨氣極易溶于水,氣體通過不能是水溶液;
(3)讀數時,應使左右壓強相等;
(4)根據氨氣的體積計算氨氣的物質的量,根據N守恒計算出硫酸亞鐵銨的質量,進而計算質量分數.

解答 解:Ⅰ.(1)莫爾鹽[(NH42Fe(SO42•6H2O]受熱分解,分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體,根據裝置圖可知,堿石灰可以吸收酸性氣體,氨氣遇到酚酞溶液會變紅色,所以裝置C 中可觀察到的現象是溶液變紅,由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有 NH3.裝置B的主要作用是 吸收分解產生的酸性氣體,
故答案為:溶液變紅;NH3
(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2,在甲組實驗中的裝置A產生氣體后,經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3,再通過品紅溶液檢驗SO2,用濃氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水集氣法收集氮氣,所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G,
故答案為:FDE;
②SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀,證明含有SO3的實驗現象是 F中有白色沉淀,H裝置導氣管都是略露出膠塞,起到安全瓶作用,防止液體倒吸,
故答案為:F中有白色沉淀;防倒吸;
II.(1)重鉻酸鉀溶液具有氧化性,能氧化亞鐵離子為鐵離子,反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)乙方案中,裝置中的導管在液面以上,符合排液體收集氣體要求,量氣管中液體應不能溶解氨氣,氨氣易溶于水和飽和碳酸鈉溶液,難溶于四氯化碳,故用排四氯化碳法收集,故答案為:c;
(3)讀數時,應使左右壓強相等保證讀數準確,可上下移動滴定管,使左右兩邊液面相平,
故答案為:上下移動量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平;
(4)VL氨氣的物質的量為:$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,
m g硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質的量為$\frac{500}{25}$×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{20V}{22.4}$mol,
硫酸亞鐵銨的純度為:$\frac{\frac{20V}{22..4}×\frac{1}{2}mol×392g/mol}{mg}$×100%=$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%,
故答案為:$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%.

點評 本題考查性質實驗方案設計,側重考查學生知識綜合應用、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力,綜合性較強,難點是排列實驗先后順序,根據實驗目的及物質的性質進行排列順序,注意要排除其它因素干擾,題目難度中等.

練習冊系列答案
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3.下列實驗中,操作和現象均正確且能實現相應實驗目的是( 。
選項實驗目的操作現象
A驗證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀生成
B驗證非金屬性:Br>I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍
C驗證SO2的漂白性將SO2通入氯水中氯水褪色
D驗證某化合物是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色
A.AB.BC.CD.D

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9.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氧化鐵與稀硫酸反應:Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
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6.現有藥品和如圖裝置:質量為wg的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,
設計一個簡單的實驗,測定Zn的相對原子質量(氣體體積均可認為是在標準狀況下測定)參見如圖
(1)應選用的裝置的連接順序是(填接口字母)DCBE.
(2)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應開始.
(3)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟,則這三步操作的正確順序是②①③
①調整量筒內外液面調試使之相同
②使試管和量筒內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內氣體的體積.
(4)若④中收集到水VmL(鋅片反應完全),則鋅的相對原子質量的數學表達式為$\frac{22400w}{V}$.
(5)由于鋅片可能含不溶性雜質,實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值偏高(填“偏高”或“偏低”).

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13.已知還原性:SO32->I-.某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種,為確定其組成,某同學進行如圖實驗:下列說法正確的是( 。
A.溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B.溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+,可能含有I-
C.為確定可能存在的陰離子,可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液
D.為確定可能存在的陽離子,可用經過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒

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3.在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題.下列化學反應先后順序判斷正確的是(  )
A.在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+
C.在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種,現取X溶液進行實驗,實驗過程及產物如圖:下列說法正確的是( 。
A.A是一種無色、無毒的氣體
B.沉淀F為Fe(OH)2
C.實驗室可用排水法收集氣體D
D.往溶液E中通入少量CO2,有沉淀產生

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中,還可能大量共存的離子是( 。
A.Fe2+B.NH${\;}_{4}^{+}$C.HCO${\;}_{3}^{-}$D.OH-

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8.下列物質中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是( 。
A.CO2B.CH4C.C2H4D.NH4Cl

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