8．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置證明ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）B．
用圖裝置制備Fe（OH）2C．
用圖裝置制取金屬錳D．
用圖裝置制取氯氣

分析 A．鈉的密度比水的小，比煤油的大；
B．煤油能隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；
C．利用鋁熱反應(yīng)可制備熔點(diǎn)高的金屬M(fèi)n；
D．制取氯氣時(shí)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)．

解答 解：A．由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故A正確；
B．由圖可知，制備氫氧化亞鐵應(yīng)防止被氧化，而煤油能隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；
C．由圖可知，Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn，故C正確；
D．稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，應(yīng)該選用濃鹽酸，圖示裝置無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)和制取的關(guān)系、反應(yīng)原理及金屬冶煉的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列描述中正確的是（　�。�
A．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B．乙炔分子中的兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
C．CS2為V形的極性分子
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)FeCl3溶液的Fe2+向溶液中加入酸性KMnO4溶液
B比較CH3COOH和HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)分別測(cè)定CH3COONa、NaCN飽和溶液的pH
C制備H2SiO3膠體向Na2SiO3溶液中滴加過量HCl
D除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．22.4gB．11.2gC．5.6gD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外興趣小組要提純含CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進(jìn)行處理：粗鹽水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙雜質(zhì)）$→_{操作1}^{依次加過量A、B}$濾液$→_{操作2}^{加適量的C}$氯化鈉晶體
（1）從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（OH）2、K2CO3、Ba（NO3）2溶液中選擇試劑：ABa（OH）2、BNa2CO3、C稀HCl．（填化學(xué)式）
（2）操作1和操作2的名稱分別為過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出加B時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）控制加適量C的方法是用PH試紙測(cè)試溶液的pH呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知還原性：SO32-＞I-．某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（　�。�
A．溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B．溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-
C．為確定可能存在的陰離子，可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液
D．為確定可能存在的陽(yáng)離子，可用經(jīng)過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)研究小組利用如圖裝置探究FeSO4分解后的產(chǎn)物．

查閱資料得知：SO3溶于水會(huì)形成大量的酸霧，工業(yè)上通常用濃硫酸做為SO3吸收劑．
實(shí)驗(yàn)步驟：按圖組裝好儀器（已省略?shī)A持儀器）并檢查裝置的氣密性，準(zhǔn)確稱取m g FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，將E中的導(dǎo)管撤出水槽，打開活塞K，通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉活塞K．加熱A中的玻璃管一段時(shí)間后，將E中導(dǎo)管置于水槽集氣瓶口收集產(chǎn)生的氣體，用帶火星的木條檢驗(yàn)E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復(fù)燃．待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s，得到紅棕色粉末．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中濃硫酸的作用是吸收分解產(chǎn)生的SO3；
（2）實(shí)驗(yàn)前通入一段時(shí)間N2，目的是排盡裝置中的空氣；FeSO4完全分解后，還需要通入一段時(shí)間N2，原因是將裝置內(nèi)殘留的氣體排入吸收裝置，使其完全被吸收；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺，D中無明顯變化．寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
實(shí)驗(yàn)滴定管
開始讀數(shù)		滴定
終點(diǎn)讀數(shù)
1019.98
20.1020.12
3020.16
（4）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，為了確定FeSO4分解的化學(xué)方程式，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I、稱量B裝置在實(shí)驗(yàn)前后增重0.80g；
II、將實(shí)驗(yàn)后C中的溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線；
III、準(zhǔn)確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)；
IV、重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如表
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象溶液由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)成紫紅色；
②FeSO4分解的化學(xué)方程式為8FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解將廢液后的固體轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入少量水?dāng)嚢柽^濾，取少量濾液于試管中，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，說明硫酸亞鐵未全部分解，反之則分解完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．二元酸H2A在水中的電離方程式是：
H2A═H++HA-； 
HA-?H++A2-．
在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．c（OH-）═c（H+）+c（ HA-）B．c（Na+）═2c（A2-）+2c（HA-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）═0.1mol•L-1D．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法正確的是（　�。�
A．銅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
B．大多數(shù)氫離子在鋅片上獲得電子被還原
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將硫酸換成西紅柿汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

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