17．在如圖所示的實驗中，對點滴板上的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色．
A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

分析 濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結(jié)晶水，具有強氧化性，在加熱條件下可與銅反應(yīng)，濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變黃，由此分析解答．

解答 解：①濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，不加熱無現(xiàn)象，故①錯誤；
②濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結(jié)晶水，顏色變白，所以顏色變淺，故②正確；
③濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，不能觀察到綠色，故③錯誤；
④濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，不能觀察到黃色，故④錯誤；
⑤濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變黃，故⑤正確．
故選D．

點評 本題考查濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意鐵與冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值．該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度/t2/℃溫差（t2-t1）/℃
125.032.6
225.131.8
325.131.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（7）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，回答：
①電源a是負(fù)極．
②如果B槽中共收集到224mL氣體（標(biāo)況）且溶液體積為100mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
③如果A池溶液是2L（電解過程溶液體積不變），則通電后，pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共價鍵總數(shù)為NA
C．加熱時，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．將Cu與CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L-1濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c（Cu2+）=0.3mol•L-1．試計算：
（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）溶解稀釋后，氫離子的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）該有機物分子中含有羥基、羧
基各1mol，羥基的電子式為
．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1 鹽酸測定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH隨V[（HCl）aq]變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原氨水濃度x=0.01mol•L-1
B．m、p兩點溶液中由水電離出來的c（OH-）：m＞p
C．n點溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若在m點溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
（2）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
（3）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外
的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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