17．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生
C．可以利用濃硫酸與氫氧化鈉濃溶液反應來測定中和熱
D．反應物和生成物具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

分析 A．吸熱反應實質(zhì)是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；
B．一個化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關(guān)；
C．濃硫酸的稀釋過程放出大量的熱；
D．化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化．

解答 解：A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故A錯誤；
B．放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生．如：鋁熱反應2 Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe是放熱反應，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故B錯誤；
C．濃硫酸的稀釋過程放出大量的熱，用稀氫氧化鈉溶液與濃硫酸反應獲得的中和熱數(shù)值偏大，故C錯誤；
D．放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，反之，就是吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關(guān)系，難度不大，需正確理解放熱吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的濃度為18.4mol•L-1
B．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50mL
C．配制100g10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
D．稀釋該濃硫酸時可直接把水加入濃硫酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是同位素，在標準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，在標準狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1；
（2）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成24.4gD218O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．11.2 L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B．60 g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
C．標準狀況下，22.4 LSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NA
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-．
（3）該小組同學設(shè)計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應有很多．
（1）兩個水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在下列反應中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO   B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為2H2+4OH--4e-=4H2O，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200NA．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容．請認真閱讀標簽內(nèi)容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10-4 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設(shè)是淀粉）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
B．銅電極應與X相連接
C．M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
D．當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應2M（g）+N（g）?2P（g）達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N全部變成了P
B．反應已經(jīng)停止
C．反應混合物中各組分的濃度不再改變
D．反應混合物中C（M）：C（N）：C（P）一定等于2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用，它們性質(zhì)的研究對工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導意義．

（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖1所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99kJ．請回答下列問題：
①圖1中E表示（正反應）活化能，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖1中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑能改變反應路徑，使反應所需的活化能降低；
②圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）圖2表示在密閉容器中反應2SO2+O2?2SO3達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況．
①a b過程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過程中改變的條件可能是降低產(chǎn)物（SO3）濃度；
③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c～d處．

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