Question

7．硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，它們性質(zhì)的研究對工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導(dǎo)意義．

（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）放出的熱量為99kJ．請回答下列問題：
①圖1中E表示（正反應(yīng)）活化能，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖1中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑能改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；
②圖中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）圖2表示在密閉容器中反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況．
①a b過程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過程中改變的條件可能是降低產(chǎn)物（SO₃）濃度；
③若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

Answer 1

分析 （1）①A表示應(yīng)物總能量；E為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小；
②根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；
（2）①根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷；
②根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷；
③根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷畫在c～d處．

解答 解：（1）①A表示反應(yīng)物總能量；E為（正反應(yīng)）活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，但是不會(huì)改變反應(yīng)熱的大小，所以加V₂O₅會(huì)使圖1中B點(diǎn)降低，
故答案為：（正反應(yīng)）活化能；無影響；降低；催化劑能改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；
②因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，
故答案為：-198；
（2）①a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，
故答案為：升高溫度；
②b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，
故答案為：降低產(chǎn)物（SO₃）濃度；
③若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及反應(yīng)熱的計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷化學(xué)方程式的特征，結(jié)合外界條件對平衡移動(dòng)的影響分析圖象，題目難度中等，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．