鑭系元素的水合氯化物L(fēng)nCl3?nH2O，加熱脫水時(shí)易發(fā)生分解，為了制無(wú)水LnCl3，可采用的措施是（　�。�
A、在HCl氣流中加熱使之脫水
B、在NH3氣流中加熱使之脫水
C、加入P2O5固體加熱使之脫水
D、加入H2SO4加熱使之脫水
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：LnCl3?nH2O水解生成HCl，加熱促進(jìn)水解，加HCl，可以抑制水解，據(jù)此分析．
解答： 解：A．LnCl3?nH2O加熱脫水時(shí)易發(fā)生水解生成HCl，加HCl，可以抑制水解，所以為了抑制其水解可以在HCl氣流中加熱使之脫水，故A正確；
B．LnCl3?nH2O加熱脫水時(shí)易發(fā)生水解生成HCl，HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，會(huì)促進(jìn)水解，故B錯(cuò)誤；
C．加入P2O5固體對(duì)LnCl3?nH2O水解平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D．加入H2SO4加熱，LnCl3?nH2O不易分解失去結(jié)晶水，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查影響水解平衡移動(dòng)的因素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a mL NO，b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是（　�。�
A、1：1：1
B、2：1：1
C、3：4：7
D、1：5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L 0.001mol/L的H2SO4溶液中加入0.01mol/L?1L BaCl2溶液，有沉淀生成．問(wèn)：
（1）沉淀生成后溶液中的c（SO42-）是多少？（Ksp=1.08×10-10）
（2）沉淀生成后溶液中的pH？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SiO3中硅是
 
價(jià)，其用途是
 
，能與哪些物質(zhì)反應(yīng)
 
？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知M和R是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其中M為紅色．它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Q為藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)根據(jù)上述框圖回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素R位于周期表中的第
 
周期
 
族．
（2）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑥對(duì)應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）今有一包M和R混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol?L-1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
 組別① ② ③ ④
 V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
 混合粉末質(zhì)量/g 6 13.2 24 36
 反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8
由②組數(shù)據(jù)計(jì)算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=
 
；第①組溶液反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將1.40g N2、1.60g O2、4.00g Ar混合，該混合物氣體體積是
 
，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3，NaHCO3鑒別開(kāi)的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、澄清石灰水
C、稀鹽酸
D、pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO2含量．你認(rèn)為可行的操作是
 
（填序號(hào)）
序號(hào)ABC
裝置
原理通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V通入V升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量
（2）興趣小組乙取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
Ⅱ某化學(xué)興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）如圖連接好裝置．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行
 
操作
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學(xué)們提出了以下猜想（每個(gè)猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）．
猜想1：
 
；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3-氧化了
（3）甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確，并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn)．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為猜想2正確，則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是
 

（5）丙同學(xué)認(rèn)為猜想3正確，他利用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：根據(jù)甲中觀察到的
 
現(xiàn)象，可定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出用FeCl3不妥，改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，圖中儀器A的名稱為
 
，檢查該裝置氣密性的方法是
 
．若實(shí)驗(yàn)中均得到標(biāo)況下VmL氣體，要計(jì)算速率還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）取0.5g MnO2粉末加入12.50mL H2O2溶液中，放出氣體（標(biāo)況下）的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．則從反應(yīng)開(kāi)始到2min末，v（H2O2）=
 
，此時(shí)H2O2的分解率為
 
．（設(shè)溶液體積不變且最后雙氧水完全分解）

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