下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3，NaHCO3鑒別開的是（　　）
A、CaCl2溶液
B、澄清石灰水
C、稀鹽酸
D、pH試紙
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)不同：①NaHCO3受熱分解，②碳酸鈣難溶于水，而碳酸氫鈣溶于水，③NaHCO3與鹽酸反應(yīng)劇烈，④等濃度時(shí)堿性不同；但二者均與石灰水反應(yīng)．
解答： 解：A．Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，可以鑒別，故A不選；
B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B選；
C．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，但等濃度時(shí)碳酸氫鈉反應(yīng)快，現(xiàn)象不相同，可鑒別，故C不選；
D．等濃度時(shí)，碳酸鈉的堿性強(qiáng)，則pH大，pH試紙可鑒別，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、含0.1mol?L-1 HCO3-的溶液中 NH4+、Na+、ClO-、C2H5OH
B、SO2的飽和溶液中，Ba2+，K+，NO3-、Cl-
C、c（OH-）/c（H+）=1×10-13的溶液中，K+、Ag+、NO3-、I-
D、加入酚酞試液是無色的溶液中，Mg2+、Fe3+、Br-、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)證明非金屬性Cl＞C＞Si
裝置及藥品    
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑭系元素的水合氯化物L(fēng)nCl3?nH2O，加熱脫水時(shí)易發(fā)生分解，為了制無水LnCl3，可采用的措施是（　�。�
A、在HCl氣流中加熱使之脫水
B、在NH3氣流中加熱使之脫水
C、加入P2O5固體加熱使之脫水
D、加入H2SO4加熱使之脫水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a 值等于
 
．
（2）在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，應(yīng)用小量筒量取
 
ml濃硫酸．
（2）補(bǔ)充下面A操作步驟的名稱并排列操作順序
 
（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．
 
．
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诘谷霟校僭跓屑尤脒m量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
C．立即將稀釋后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中．
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度1-2cm處．
（3）以上操作中有錯誤的步驟是
 
（字母表示）．
（4）某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時(shí)不慎超過了刻度線，他把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣做會造成結(jié)果濃度
 
（填“偏低、偏高或無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答下列問題：
ABCD
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為

③組成該有機(jī)物的兩元素質(zhì)量比為6：1		①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為 		①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為130的酯F		①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為
（1）寫出在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成E，與E分子組成和結(jié)構(gòu)相似的同系物的通式均為CnH2n+2．當(dāng)n=
 
時(shí)，該同系物開始有同分異構(gòu)現(xiàn)象；
（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號）：①不溶于水，②任何條件下不與氫氣反應(yīng)，③能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，并使之褪色，④因發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色；
（4）寫出100℃時(shí)，在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）C與D反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)方程式為：
 
；
（6）請書寫符合下列條件所有可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①與酯F互為同分異構(gòu)體 ②在酸性條件下可以水解生成相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3并生成CO2，其制備反應(yīng)方程式為：
 

（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3?5H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)，某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3：
 

【查閱資料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2+Na2SO4+H2O
③CuSO4+H2S═CuS↓（黑色）+H2SO4
【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）并說明理由：
 

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
基于晶體中含有Na2CO3雜質(zhì)，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論
取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有
 
的洗氣瓶．
 

 

 

則晶體中含Na2CO3雜質(zhì)．
【問題討論】
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol?L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
 
．（寫一個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）S的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
Si
 
S		O2-
 
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
HClO4
（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="0ftc5le" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
．其中心原子采取
 
雜化．
③甲是由B、C組成的化合物，與AC2互為等電子體，則甲的化學(xué)式為
 
．
④ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為
 
．

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