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8．下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（　�。�
A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同素異形體
C．20Ne和22Ne的質量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

分析 具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素．同種元素形成的不同單質為同素異形體．在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A．由具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，20Ne和22Ne互為同位素，故A正確；
B，同種元素形成的不同單質為同素異形體，20Ne和22Ne不是同素異形體，故B錯誤；
C、20Ne和22Ne的質量數(shù)分別為20、22，故C錯誤；
D、20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了同位素，同素異形體，在判斷時要抓住各自的研究對象分別為：原子、化合物．同時還考查了原子的定義和構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某探究小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系列性質．

（1）圖甲為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）圖甲I為產生水蒸氣的裝置，圖甲II為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質玻璃管B內所發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）為了驗證硬質玻璃管B中反應后的氣體產物是H2，還需從圖乙中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連j，f連b，c連h．（填下列裝置的接口字母）
（4）反應后，將圖甲II裝置中硬質玻璃管B內的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發(fā)生反應的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．反應前硬質玻璃管B中加入Fe粉的質量為1.68g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為56，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同．請回答下列問題：
A
EBCD
（1）B元素在周期表中的位置為第三周期VA族；
（2）A與氫元素能形成原子物質的量之比為1：1的化合物，其化學式為H2O2；
（3）C的最高價氧化物的水化物與E單質的反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；生成物的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．銫137是金屬銫的同位素之一，與“鈾235”同屬于放射性物質．下列對${\;}_{55}^{137}$Cs與${\;}_{92}^{235}$U描述正確的是（　�。�
A．Cs與U的質子數(shù)差值為37B．Cs與U的中子數(shù)差值為98
C．銫137的電子數(shù)是82D．鈾元素的相對原子質量是235

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．“神舟九號”載人飛船與天宮一號目標飛行器首次完美交會對接，標志著我國成功實現(xiàn)首次載人空間交會對接．“長征”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體．
（1）寫出該反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2↑+3N2↑+4H2O
（2）該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應物的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量，斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵放出的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機化學中取代反應范疇很廣，下列4個反應中，屬于取代反應范疇的是（　�。�
A．
B．
C．CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3+（CH3）2CHCH2CH2 I

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu．（用化學式表示）
（2）寫出B→D的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ．
（3）溶液B中的陽離子有Fe2+、Al3+（H+）．
（4）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是NaOH（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，如圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫出）．試回答：

（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是試管受熱均勻，產生氣體速度平穩(wěn)．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，通入A管的氣體為X，B中反應的化學方程式為
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝氧化銅，B中反應的化學方程式為．
（4）實驗完成時先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，這樣做的目的是防止倒吸．

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