Question

現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是( )

A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)

B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)

C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

 

Answer 1

C

【解析】依題意知，混合溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1，c(NaA)=0.1 mol·L-1。A項，若HA的電離能力大于A-的水解能力：HAH++A-(主要)，A-+H2OHA+OH-(次要)，則溶液呈酸性：c(H+)＞c(OH-)。由電荷守恒知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)<c(A-)，由于弱電解質的電離程度一般很小，故c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-),A項錯誤；B項，HAH++A-(次要)，A-+H2OHA+OH-(主要)，溶液呈堿性：c(OH-)＞c(H+),根據電荷守恒知，c(Na+)＞c(A-)，由于弱酸根離子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+),B項錯誤；C項，由溶液組成知，溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四種離子，由電荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C項正確；D項，根據物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，D項錯誤。