6．下列關于氯氣的說法中，正確的是（　�。�
A．是一種無色無味的氣體B．遇水蒸氣會形成白霧
C．和水反應生成兩種酸D．具有漂白性

分析 氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，1體積水溶解2體積氯氣，密度比空氣大，氯氣和水反應生成鹽酸具有酸性，生成的次氯酸具有漂白性以此解答．

解答 解：A．氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；
B．氯氣有刺激性氣味，遇水蒸氣會反應，但不能形成白霧，故B錯誤；
C．氯氣可溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸兩種酸，故C正確；
D．氯氣和水反應生成有漂白性的次氯酸，氯氣本身不具有漂白性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物知識的高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)和學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種
B．甲苯分子中最多有12個原子在同一平面內(nèi)
C．乙二醇與甘油互為同系物
D．油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應類型錯誤的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　      中和反應
B．H2+CuO $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Cu+H2O　　　　           置換反應
C．CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑　　　          分解反應
D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　　           復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．第四周期過渡金屬及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鎳在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e2+的價電子有6種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO＜NiO （填“＜”或“＞”），解釋原因NiO和FeO均為離子晶體，它們的陰陽離子所帶電荷均相同，但Ni2+半徑小，因而NiO晶體晶格能大，所以熔沸點高于FeO；
（3）通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖1：
①礬的化學式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
②實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明氫鍵沒有完全被破壞；
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖2：
①則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．
②設α-Fe晶胞邊長為a cm，δ-Fe晶胞邊長為b cm，計算確定α-Fe和δ-Fe兩種晶體的密度比為：b3：2a3．（用a、b的代數(shù)式表示）
③如已知γ型晶體鐵的密度為ag/cm3，鐵的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則鐵原子的半徑r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm（列式計算，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．同溫同壓下，如果兩種氣體的體積不相同，其主要原因是（　�。�
A．分子大小不同B．分子間的平均距離不同
C．分子性質(zhì)不同D．分子數(shù)目不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有（　�。�
A．氯分子B．氯原子C．氯離子D．氯元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含碳氫鍵數(shù)為4NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中，當反應生成 3.36L Cl2氣體時（標況），剩余溶液中鹽酸的濃度為4mol/L（假設反應前后體積不變）．請回答下列問題：
（1）該反應的氧化劑為MnO2；氧化產(chǎn)物為Cl2（化學式填寫）．
（2）反應耗用MnO2的質(zhì)量為13.05g；
（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.3mol；
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗設計方案或判斷正確的是（　�。�
A．通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶可除去二氧化碳中混有的HCl氣體
B．向飽和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固體后，恢復到原來的溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-
D．回收KMnO4加熱分解產(chǎn)生的MnO2，可用溶解→過濾→洗滌→干燥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案