Question

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，28gC₂H₄和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5N_A
• B． 1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
• C． 1mol甲烷分子所含碳?xì)滏I數(shù)為4N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、乙烯和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，但乙烯中含2個(gè)碳原子，CO中含1個(gè)碳原子；
B、乙酸為弱酸；
C、甲烷中含4個(gè)C-H鍵；
D、標(biāo)況下乙醇為液體．

解答 解：A、乙烯和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但乙烯中含2個(gè)碳原子，CO中含1個(gè)碳原子，故1mol混合物中含有的碳原子介于N_A到2N_A之間，但不一定是1.5N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷中含4個(gè)C-H鍵，故1mol甲烷中含4molC-H鍵，故C正確；
D、標(biāo)況下乙醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．