19．下列實(shí)驗(yàn)方法不能證明HA為弱酸的是（　�。�
A．比較和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積
B．比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導(dǎo)電性
C．測量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
D．將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測溶液的pH

分析 要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積相同，不能證明HA為弱酸，故A符合；
B．比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導(dǎo)電性，若導(dǎo)電性差，說明 溶液中溶質(zhì)存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，能證明HA為弱酸，故B不符合；
C．測量0.1mol•L-1NaA溶液的pH，若PH=7，說明HA為強(qiáng)酸，若PH＞7，說明HA為弱酸，故C不符合；
D．將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測溶液的pH，若PH=4說明HA為強(qiáng)酸，若PH＜4，說明HA為弱酸，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副產(chǎn)物少于其它水消毒劑．
回答下列問題：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的電子式為．
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=+11.3 kJ/mol．
化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl
鍵能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2mol C12和2mol NH3，測得各容器中n（Cl2）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（Cl2）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（Cl2）（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①甲容器中，0～40min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NH3）=6.25×10-8mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，其他條件相同時(shí)，T℃時(shí)的反應(yīng)速率比400℃時(shí)的反應(yīng)速率快，且乙容器中平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率比甲容器中Cl2的轉(zhuǎn)化率�。�
③對該反應(yīng)，下列說法正確的是AB  （填選項(xiàng)字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是B  點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）．
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（C）=0.5MPa（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中一定存在NH4+
B．某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-
C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定存在SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，可能在有機(jī)物中引入羧基的是（　�。�
A．鹵代烴的水解B．有機(jī)物RCN在酸性條件下水解
C．醛的氧化D．烯烴的氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常見的污染物分為一次污染物和二次污染物．二次污染物是指排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物．如反應(yīng)2NO+O2═2NO2中，二氧化氮為二次污染物，下列物質(zhì)中不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是（　　）
①SO2        ②NO       ③NO2        ④HCl         ⑤CO2．
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)時(shí)：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．水電離程度由大到小的順序?yàn)椋篴＞b＞c＞d
D．d點(diǎn)時(shí)：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)     ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高    ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變．
A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．16種B．8種C．12種D．4種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案