【題目】按要求回答下列問題:
(1)3—甲基—1一丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為_____________
(2)的分子式為_____________
(3)烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的35倍,其分子式為_____________。
(4)分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有_____________種,其中____________(填結(jié)構(gòu)簡式)在苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種。
【答案】 C4H8O C5H10 4
【解析】
(1)3—甲基—1一丁炔屬于炔烴,官能團(tuán)為碳碳三鍵;
(2)屬于不飽和一元醇,由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式;
(3)根據(jù)密度之比等相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算得到相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)合烴的通式分析計(jì)算得到分子式;
(4)分子式為C8H10的芳香烴可能有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯4種同分異構(gòu)體。
(1)3—甲基—1一丁炔屬于炔烴,官能團(tuán)為碳碳三鍵,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(2)屬于不飽和一元醇,由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C4H8O,故答案為:C4H8O;
(3)由物質(zhì)的密度之比等于相對(duì)分子量之比可知,A的相對(duì)分子質(zhì)量為:35×2=70,由相對(duì)分子質(zhì)量可知,烴A不可能是芳香烴,若A的通式為CnH2n+2或CnH2n—2,依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量解得n不是整數(shù),若A的通式為CnH2n,由相對(duì)分子質(zhì)量可得14n=70,解得n=5,則A的分子式為C5H10,故答案為:C5H10;
(4)分子式為C8H10的芳香烴可能有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯4種同分異構(gòu)體,鄰二甲苯的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種,故答案為:4;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是(已知質(zhì)子交換膜的作用是只允許H+通過)( )
A.該電池在高溫下工作的速度更快
B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的電極反應(yīng)式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C.b電極是電池的負(fù)極
D.該電池工作時(shí),H+向左通過質(zhì)子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸。
(2)在配制稀鹽酸溶液時(shí),選用的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有______________。
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))___________________________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍,該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶總質(zhì)量增加8.4g,該混合氣體是
A.乙烯和乙烷B.甲烷和乙烯
C.丙烯和甲烷D.丙烯和乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有___。
(2)如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖,其中有錯(cuò)誤的是___(填操作序號(hào))。
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是___。
A.配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)
B.用蒸餾水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出
D.定容時(shí)仰視刻度線
E.用托盤天平稱量 NaOH 固體時(shí),砝碼生銹
F.配制前容量瓶中有少量蒸餾水
(4)若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為___mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
B.用FeCl3腐蝕印刷電路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.Fe與水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研讀如圖,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2mol
C.K閉合時(shí),Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,c電極為負(fù)極
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定條件下一定能大共存的是
A.c(H+)=c(OH-)溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.麥芽糖溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+
C.=1×1012的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣
D.遇BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中:NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
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【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳,如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)充電時(shí),原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應(yīng)為___。
(2)放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
(3)在此過程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量增加648 g,則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(4)若在常溫常壓下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
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