Question

9．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中  
②過量氨水溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中  
④向NaAlO₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ ．

• A． ①③④⑤
• B． 只有①④
• C． 只有③④⑤
• D． 只有②③④⑤

Answer 1

分析 ①鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和FeCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）₂，最終生成紅褐色的Fe（OH）₃；
②氨水為弱堿，不能溶解氫氧化鋁；
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成；
④向NaAlO₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會(huì)析出白色的碳酸氫鈉晶體．

解答 解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故①錯(cuò)誤；
②過量氨水溶液和明礬溶液混合，鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，氨水為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，最終有白色沉淀生成，故②正確；
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中，氫氧化鈣全部反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃ ↓+2H₂O+Na₂CO₃，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；
④向NaAlO₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液發(fā)生的反應(yīng)為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，氫氧化鋁是白色沉淀，故④正確；
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意⑤根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯(cuò)選項(xiàng)，題目難度不大．