16．某溶液中的陽離子有四種，分別是NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．NH4+

分析 加入過量的NaOH后，鎂離子全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀．鋁則轉(zhuǎn)化成了偏鋁酸根離子．氨轉(zhuǎn)化為氨水，加熱后生成氨氣離開了溶液．鐵離子全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，被加熱被氧化成Fe（OH）3，加入鹽酸后氫氧化鎂溶解生成氯化鎂，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：依據(jù)題干信息分析判斷可知，加入過量的NaOH后，鎂離子全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，鋁則轉(zhuǎn)化成了偏鋁酸根離子，氨轉(zhuǎn)化為氨水，加熱后生成氨氣離開了溶液，鐵離子全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，被加熱被氧化成Fe（OH）3，加入鹽酸后氫氧化鎂溶解生成氯化鎂，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；所以反應(yīng)過程中金屬離子大量減少的是Fe2+，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不變
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④B的物質(zhì)的量濃度不變  
⑤v正（C）=v逆（D）   
⑥v正（B）=2v逆（C）
A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①乙醇在空氣中燃燒
②由乙炔制氯乙烯
③乙醇與濃硫酸在140℃共熱的主要反應(yīng)
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
⑥實(shí)驗(yàn)室制乙烯
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑧苯酚使?jié)怃逅儼咨珳啙幔?br />（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑧；屬于加成反應(yīng)的是②⑤；屬于消去反應(yīng)的是⑥⑦；
（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
⑧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．0.01mol/L的鹽酸B．0.01mol/L的醋酸溶液
C．c（H+）=10-3mol/L的溶液D．c（OH-）=10-1mol/L溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0
②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時(shí)改變某反應(yīng)條件，一段時(shí)間后再次平衡．下列說法正確的是（　　）
A．前5min反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
B．T℃時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36
C．10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度
D．若起始時(shí)向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉 真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算 25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：K=c2（NH3）•c（CO2）=（$\frac{2}{3}$c總）2（$\frac{1}{3}$c總）=$\frac{4}{27}$×（4.8×10-3）3=1.6×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示．
⑤計(jì)算 25.0℃時(shí)，0～6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol•L-1•min-1．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25.0℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15.0℃時(shí)的大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液更合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看活塞是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
③反應(yīng)速率由D到A逐漸變化的原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，（填“增大”或“減小”）反應(yīng)速率逐漸減慢．（填“加快”或“減慢”）
④計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：
（1）以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率；
（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液
D．苯（苯酚）：加濃溴水，靜置后，過濾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案