【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品,實驗室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的裝置如圖所示(加熱攪拌和儀器固定裝置已略去)

實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;

②控制反應(yīng)液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO298%H2SO4的質(zhì)量比為21.5)溶液;

③反應(yīng)3h左右,冷卻、抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O62HNO3→3H2C2O49NO23NO↑9H2O

C6H12O68HNO3→6CO28NO↑10H2O

3H2C2O42HNO3→6CO22NO↑4H2O

回答下列問題:

1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為__

2)實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_。

3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2)n(NO)11時,過量的NaOH溶液能將NO全部吸收,原因是__(用化學(xué)方程式表示)

4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是什么?__、__。

【答案】碘水 溫度過高、硝酸濃度過大,會導(dǎo)致C6H12O6H2C2O4進一步被氧化 NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 優(yōu)點:提高HNO3利用率 缺點:NO吸收不完全

【解析】

1)碘水遇到淀粉會變藍,如果溶液中加入碘水沒有變化,則說明水解完全,無淀粉;
2)草酸具有還原性,硝酸能進一步氧化H2C2O4;
3)氫氧化鈉溶液吸收NONO2發(fā)生的反應(yīng)為歸中反應(yīng),反應(yīng)方程為NONO22NaOH=2NaNO2H2O
4)根據(jù)尾氣的成分和氫氧化鈉和淀粉的性質(zhì)解答;據(jù)此解答。

1)淀粉遇碘變藍色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍色,則證明淀粉沒有完全水解;若不顯藍色,則證明淀粉完全水解;故答案為:碘水;

2)混酸為65%NHO398%H2SO4的混合液,混合液溶于水放熱,溫度高能加快化學(xué)反應(yīng),硝酸能進一步氧化H2C2O4,生成二氧化碳;故答案為:溫度過高、硝酸濃度過大,會導(dǎo)致C6H12O6H2C2O4進一步被氧化;

3)氫氧化鈉溶液吸收NONO2發(fā)生的反應(yīng)為歸中反應(yīng),反應(yīng)方程為NONO22NaOH=2NaNO2H2O,由方程式的系數(shù)可知,當(dāng)尾氣中n(NO2)n(NO)11時,過量的NaOH溶液能將NO全部吸收;故答案為:NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O;

4)尾氣為一氧化氮和二氧化氮,用堿吸收,它們將轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛徕c,被完全吸收,如果用淀粉水解液吸收,葡萄糖能繼續(xù)被硝酸氧化,但NO吸收不完全;故答案為:優(yōu)點:提高HNO3利用率;缺點:NO吸收不完全。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱的測定實驗中取NaOH溶液50mL的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中,進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ;

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____填“偏大”、“偏小”或“無影響”

(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是,中和后生成溶液的比熱容,通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱_______結(jié)果保留小數(shù)點后一位。

溫度實驗次數(shù)

起始溫度

終止溫度

NaOH

平均值

1

2

3

4

(4)如果用鹽酸與溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量____填“相等、不相等”,所求中和熱____填“相等、不相等”。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____。填“偏大”、“偏小”、“無影響”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷是制備高品質(zhì)鈷氧化物和單質(zhì)鈷粉的重要中間產(chǎn)品。用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al2O3Fe、SiO2等)可以制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)。一種制備方法是選擇草酸做沉淀劑,工業(yè)流程如圖。

己知:①相關(guān)金屬離子以氫氧化物形式沉淀完全的pH如下:

金屬離子

Fe3+

Al3+

Co2+

Fe2+

Ni2+

沉淀完全的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.5

CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。

回答下列問題:

1CoC2O4Co的化合價是___。

2)浸出液中含有的陽離子除了H+、Co2+外,還有___。

3)濾渣II的主要成分有___(填化學(xué)式)。

4)加入RH的目的是___,操作a的名稱是___

5)用一定濃度的草酸沉淀Co2+時,lg[Co]T,隨溶液pH變化如圖所示([Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和)。

①沉淀Co2+時,應(yīng)控制pH___。

lg[Co]TpH的增大先減小后增大的原因為___。

6)母液經(jīng)氯氣氧化后溶液中的鹽酸可以循環(huán)使用,寫出母液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫脲[SC(NH2)2]別名硫代尿素,是一種白色固體,熔點182℃。硫脲可代替氰化物用于提煉金的新工藝。酸性條件下,硫脲在氧化劑(如Fe3+、H2O2、O2)存在下能溶解金,形成配離子Au[SC(NH2)2]

回答下列問題:

1C、NS三種元素中第一電離能最大的是___(填元素符號)。

2AuCu同族,價電子排布式為5d106s1,Au位于元素周期表的___區(qū),Au+的價電子排布式為___

3)硫脲分子中碳原子的雜化方式為___,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___

4)寫出硫脲在硫酸鐵存在下溶解金的離子方程式___

5)硫脲加熱到150℃時可轉(zhuǎn)變成硫氰酸銨(NH4SCN),SCN-的空間構(gòu)型為___形。

6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為___。若銅和金的半徑分別為apmbpm,相對原子質(zhì)量分別為MAMB,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,計算晶體的密度為___g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,再恢復(fù)至室溫,氣體體積減少了35mL,剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液,體積又減少了40mL。

1)氣態(tài)烴的分子式是__。

2)寫出該氣態(tài)烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將56L混合氣體通入足量的溴水中,溴水的質(zhì)量增重35g。

1)計算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

2)混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如下:

已知:

代表烴基)

1A的結(jié)構(gòu)簡式是_________;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F的名稱是__________

2BC所需試劑a__________;試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

3C與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

4G與新制反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

5)已知:①;②J分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫以EJ為原料合成K分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )

A. x1

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L1

D. 達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是(

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢:CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2

D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-

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