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原電池是將
 
能轉化為
 
能．其中，電子流出的一極是原電池的
 
極，電子流入的一極是原電池的
 
極，原電池的負極發(fā)生
 
反應．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子經導線流向正極，以此解答該題．
解答： 解：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其中，電子流出的一極是原電池的 負極，電子流入的一極是原電池的正極，原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，
故答案為：化學；電；負；正；氧化．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，題目較為基礎，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質，將最好的分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱法   C．分液法   D．過濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）
 
分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
（3）
 
分離水和煤油的混合物；
（4）
 
分離溴水中的溴和水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列基團（或官能團）的名稱：
-CH2CH3
 
、-OH
 
、-COOH、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子 K+    Na+     Fe2+    Ba2+    NH4+
陰離子 OH- NO3-   I-   HSO3-   AlO2-   HSO4ˉ
（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
①B的化學式為
 
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為
 
．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A為
 
；B為
 
；
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：
ⅰ
 
；ⅱ
 
；
Ⅱ．已知溶液中，還原性：HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）a點處的氧化產物是（用離子符號填寫）
 
，a點對應的離子方程為
 
．
（2）當n（I2）達最大時，n（IO3-）對應的最小值為
 
mol，此時反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質：
①FeCl3固體 ②金屬鈉 ③蔗糖 ④金剛石 ⑤熔融NaCl  ⑥KNO3溶液  ⑦石墨  ⑧NH3 ⑨Cl2
填空回答（填序號）：
（1）以上物質中屬于混合物的是
 
；
（2）以上物質中屬于能導電的是
 
；
（3）以上物質中屬于電解質的是
 
；
（4）以上物質中屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既屬于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2SO4
C、K2SO4
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子濃度關系不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）
D、等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后所得溶液中：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5微粒雖然比膠體粒子小，但由于表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質，入肺后對人體會產生很大的危害
B、苯丙氨酸可以與NaOH溶液或HCl溶液反應形成內鹽，內鹽的形成是由氫鍵所致
C、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D、李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機化合物的元素組成和空間結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
B、離子化合物中一定不含共價鍵
C、某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m-nR
D、NaHSO4、Na2O2二者熔化時只破壞離子鍵，碘升華只需要克服分子間作用力

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