H2O中每個(gè)氧原子結(jié)合兩個(gè)氫原子的根本原因是（　�。�

A．共價(jià)鍵的方向性   B．共價(jià)鍵的飽和性  C．共價(jià)鍵的鍵角D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性：Al>Fe>Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2>Br2>I2

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/p>

溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl>C>Si

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根據(jù)下列各題的要求判斷物質(zhì)的同分異構(gòu)體的數(shù)目。

(1)C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有________種。

(2)已知丁基有4種，不必試寫，試判斷C5H10O2與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體有________種。

(3)C3H8的一氯代物有2種，則其七氯代物有________種。

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有關(guān)鹽類水解的說法中不正確的是(   )

A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C.鹽類的水解使鹽溶液不一定呈中性

D.任何可溶性的鹽均可發(fā)生水解

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25 ℃時(shí)，KHS溶液里存在著下列平衡：

①HS-+H2OOH-+H2S

②HS-H++S2-

(1)_______是電離平衡，________是水解平衡。

(2)當(dāng)向其中加入CuSO4溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動(dòng)，水解平衡向_________移動(dòng)，［H+］變________。(填“大”或“小”)

(3)當(dāng)向其中加入NaOH固體時(shí)，［S2-］變_____________。(填“大”或“小”)

(4)若將溶液加熱至沸騰，［OH-］［H+］將變__________。(填“大”或“小”)

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以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

       A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3�、�1s22s22p2　

④1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①

B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4，第一電離能最

大的是③

C．①Na、K、Rb�、贠、S、Se　③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，

當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+

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按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：

   （1）平面三角形分子：分子式　       �。�

   （2）三角錐形分子：分子式　       ，VSEPR模型(價(jià)層電子對(duì)互斥模型)為　       ．

   （3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式　     　．

   （4）互為等電子體的兩對(duì)物質(zhì)的分子式：N2和　   　，CO2和　  　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是(　　)。

A.   B．C3H6

C．    D．CH2==CH—CH3

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把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案