Question

5．在化學(xué)分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標準溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺與CrO₄^2-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）時，溶液中c（Ag⁺）為2.0×10^-5  mol•L^-1，此時溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3 mol•L^-1．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）．

Answer 1

分析 當溶液中Cl^-完全沉淀時，即c（Cl^-）=1.0×10^-5mol/L，依據(jù)Ksp（AgCl）=2.0×10^-10，計算得到c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，依據(jù)計算得到的銀離子濃度和溶度積常數(shù)計算此時溶液中c（CrO₄^2-）=$\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$．

解答 解：當溶液中Cl^-完全沉淀時，即c（Cl^-）=1.0×10^-5mol/L，依據(jù)Ksp（AgCl）=2.0×10^-10，計算得到c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{2.0×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-5}}$=2.0×10^-5mol/L
此時溶液中c（CrO₄^2-）=$\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{2.0×1{0}^{-12}}{（2.0×1{0}^{-5}）^{2}}$=5.0×10^-3mol/L，
故答案為：2.0×10^-5 ；5.0×10^-3．

點評 本題難溶電解質(zhì)的溶解，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．