Question

17．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其總體積在標況下為6.72L．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質的量各為多少？
（2）混合氣體中碳原子與氧原子的物質的量之比為多少．

Answer 1

分析 設出二氧化碳與一氧化碳的物質的量，然后結合二者總質量、標況下體積列式計算，根據(jù)計算結果分別計算出混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質的量、碳原子與氧原子的物質的量之比．

解答 解：（1）設混合氣體中CO₂、CO的物質的量分別為x、y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{44x+28y=10.8}\\{x+y=\frac{6.72}{22.4}=0.3}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.15mol}\\{y=0.15mol}\end{array}\right.$
答：混合氣體中含有0.15 molCO、0.15 mol CO₂；
（2）混合氣體中碳原子與氧原子的物質的量之比=（0.15mol+0.15mol）：（0.15mol×2+0.15mol）=2：3，
答：混合氣體中碳原子與氧原子的物質的量之比為2：3．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．